Detailed Syllabus for Chemistry, 2nd Year of the New Secondary

REPUBLIQUE D’HAITI MINISTERE DE L’EDUCATION NATIONALE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE IMPLANTATION DU NOUVEAU SECONDAIRE 10-CHIMIE 2008-2009 ​ Sommaire ​ Préambule ​4 Préambule ​4 I. ​FINALITÉS DE L’ÉDUCATION HAITIENNE ​5 II. ​BUTS ET OBJECTIFS GENERAUX DE L’EDUCATION EN HAITI ​6 III. ​MISSION DE L’ENSEIGNEMENT SECONDAIRE EN HAITI ​6 3.1 ​Mission d’Instruction ​6 3.2 ​Mission de formation à la vie sociale ​7 3.3 ​Mission de qualification ​7 IV. ​OBJECTIFS ET PRINCIPES GÉNÉRAUX DE L’ENSEIGNEMENT SECONDAIRE EN HAITI ​8 4.1 ​Objectifs ​8 4.2 ​Principes ​8 V.-FINALITÉS DE L’ENSEIGNEMENT DE CHIMIE ​9 VI.-OBJECTIFS GÉNÉRAUX DE L’ENSEIGNEMENT DE CHIMIE ​10 VII. ​PLAN D’ÉTUDES ​14 VIII. PROGRAMME CADRE DE CHIMIE ​21 IX. PROGRAMME DETAILLÉ DE CHIMIE ​58 Sommaire ​ Ce DOCUMENT-PROGRAMME du Secondaire a été révisé, sous la responsabilité de la Direction de l’Enseignement Secondaire (DES) et la Commission Multisectorielle D’Implantation du Nouveau Secondaire, par une Commission Spéciale organisée en SOUS-COMMISSIONS des diverses disciplines formées de spécialistes appartenant à l’ensemble des secteurs d’Éducation, publics et privés, notamment : * La Commission Multisectorielle D’Implantation du Nouveau Secondaire (COMINS) * L’Institut National de Formation Professionnelle (INFP) * Aide et Action, Haïti * Le Collège Julmiste Joseph* Le Collège LEO DEFAY * L’Université Valparaiso * L’Association Haïtienne des Professeurs de Français (ASHAPROF) * Le Ministère de la jeunesse et des Sports et de l’Action Civique * L’École Nationale des Arts * Le Centre d’Études Secondaire * Le Collège Catts Pressoir * Le Collège Blaise Pascal * Le Nouveau Collège Bird * L’Institut Sainte Rose de Lima * Le Centre d’études Ketnel Vernet * Le Collège Joakim Etienne * L’Université Quisquéya (UNIQ) * La Société D’Ingénierie et de Technologie (INGIETEK) L’Institut Haïtien de Formation en Sciences de l’Éducation (IHFOSED) a assuré l’encadrement technique et méthodologique des Sous- commissions d’élaboration et a apporté un appui logistique à la production de ce document. Le Ministère de L’Éducation Nationale et de la Formation Professionnelle adresse ses sincères remerciements à tous ceux qui ont contribué directement ou indirectement à l’aboutissement de ce travail de haute portée. directement ou indirectement à l’aboutissement de ce travail de haute portée. Préambule Suivant les principes de la nouvelle Politique éducative nationale, ce PROGRAMME PEDAGOGIQUE OPERATIONNEL vise à consolider les bases Philosophiques, sociologiques, pédagogiques et psychologiques de l’Éducation des élèves pendant leurs études au cours de l’école Secondaire. Ses Caractéristiques sont les suivantes : I. RENFORCEMENT des acquis réalisés; II. NOUVEAU PROFIL DE L’ÉLÈVE en fin de scolarité, exprimé sous forme de compétences à démontrer en fin de cycle III. STRUCTURES de l’École Secondaire haïtienne; IIII. PROGRAMMES CADRES ET DETAILLÉS pour l’ensemble du cycle pour chaque année d’enseignement et pour chaque discipline d’enseignement; V. NOUVELLES STRATÉGIES d’enseignement et d’apprentissage, afin de rendre plus efficace le travail des élèves et des enseignants; VI. PRÉPARATION ET OUVERTURE vers les niveaux supérieurs de l’École Haïtienne (Enseignements Supérieurs et Universitaires) Le programme scolaire du secondaire inaugure une nouvelle étape dans l’évolution de la rénovation du système Éducatif haïtien. Par son Orientation, par son contenu et par son nouveau rôle dans la pratique scolaire, il se veut un instrument efficace pour la promotion de la démocratie, du civisme et de l’unité nationale, car il est destiné à TOUS les enfants du pays. I. FINALITÉS DE L’ÉDUCATION HAITIENNE ❖ L’éducation haïtienne, s’inspirant d’une philosophie humaniste et pragmatique, se veut nationale et affirme l’identité de l’homme haïtien. Elle doit favoriser l’épanouissement de la personne dans toutes ses dimensions, physique et sportive, affective, intellectuelle, artistique et morale et former des citoyens responsables, agents de développement politique, économique, social et culturel du pays. Elle doit promouvoir l’identité et la culture nationales. Elle doit également s’ouvrir aux valeurs universelles, régionales ou caribéennes et aux autres cultures, sans préjudices des valeurs culturelles du pays ; ❖ L’éducation haïtienne a pour mission de développer la conscience nationale, le sens des responsabilités et l’esprit Communautaire par l’intégration dans son contenu des données de la réalité haïtienne. Par sa contribution à l’amélioration de l’environnement physique et social et aux progrès dans la vie sociale et économique du pays, elle constitue un instrument de développement national ;  ❖ L’éducation haïtienne vise avant tout à favoriser la formation de l’homme- citoyen -producteur capable d’améliorer en permanence les conditions physiques naturelles ; à créer les richesses matérielles et contribuer à la promotion des valeurs culturelles, morales et spirituelles. L’école haïtienne doit prôner les grandes valeurs des temps modernes comme le respect de la personne humaine. Par ses nouvelles fonctions, l’éducation haïtienne doit procurer à tous les enfants du pays, indistinctement une formation de base polyvalente et solide, des opportunités de formation spécialisée à différents niveaux, ainsi que des possibilités réelles de réussir dans le développement des aptitudes individuelles. II. BUTS ET OBJECTIFS GENERAUX DE L’EDUCATION EN HAITI L’École haïtienne se propose de promouvoir un processus global et continu d’éducation de tous les fils et filles de la nation d’une manière complète et harmonieuse, par la poursuite des buts et des objectifs généraux suivants : 1. L’intégration de l’École Haïtienne à tous les niveaux d’activités socio-économiques nationales. 2. L’amélioration qualitative de l’enseignement et la rénovation des contenus. 3. La promotion de l’identité nationale et des valeurs culturelles. III. MISSION DE L’ENSEIGNEMENT SECONDAIRE EN HAITI Tel qu’il ressort des finalités, buts et objectifs généraux décrits dans les paragraphes précédents, l’enseignement secondaire haïtien se donne une triple mission : une mission d’instruction, une mission de formation à la vie sociale et une mission de qualification. 3.1 ​Mission d’Instruction Cette mission vise à transmettre les connaissances culturelles ou savoirs qui permettent aux citoyens de connaître aussi bien l’environnement national qu’international. Elle contribue également à élargir et compléter les connaissances transmises au fondamental dans les domaines historiques, géographiques, littéraires, scientifiques. Le nouveau secondaire contribuera à fournir aux élèves les instruments, les concepts, et les méthodes de référence résultant des avancées de la science et des paradigmes de l’époque. Cette mission d’instruction contribuera à produire des hommes et des femmes capables de se situer dans le monde contemporain, de se déterminer et d’évoluer en fonction des moyens et des circonstances. Elle développera chez eux l’esprit critique et vigilant à l’égard de toutes les formes de manipulation et de manichéisme. Aujourd’hui, un esprit formé a besoin d’une culture générale étendue et de la possibilité d’approfondir un certain nombre de matières. Les programmes doivent favoriser, à travers différentes séries d’enseignement, la simultanéité de ces deux tendances. 3.2 ​Mission de formation à la vie sociale Cette mission de formation à la vie sociale intègre trois dimensions qui sont liées : ▪ une dimension de formation à la vie civique que l’on peut qualifier, par rapport à l’étape actuelle de l’évolution de la société, de construction de la démocratie et de l’État de droit en Haïti dans la mesure où elle vise la formation d’hommes et de femmes capables de fonctionner comme des citoyens soucieux de leurs droits et de leurs devoirs et capables d’appliquer les règles du jeu démocratique ; ▪ une dimension de formation à l’action familiale pour préparer les élèves à leur future vie de couple et à leurs responsabilités de parents. ▪ une dimension spirituelle et d’engagement communautaire caractérisée par une démarche individuelle située dans une collectivité, qui s’enracine dans les questions fondamentales du sens à la vie et qui tend vers la construction d’une vision de l’existence cohérente et mobilisatrice, en constante évolution et une contribution de l’individu à la vie collective fondée sur la reconnaissance de la valeur et de la dignité des personnes et orientée vers la construction d’une société plus harmonieuse et solidaire  de la valeur et de la dignité des personnes et orientée vers la construction d’une société plus harmonieuse et solidaire 3.3 ​Mission de qualification er e e L’enseignement secondaire occupe une place importante dans le système scolaire. Entre l’enseignement fondamental (1 , 2 et 3 cycles) prévu pour tous – qui obéit à une logique d’unification – et l’enseignement supérieur – qui obéit à une logique de spécialisation, l’enseignement secondaire participe à la formation des élèves dans la perspective d’une diversification progressive. Pour cela, il articule deux éléments constitutifs : d’une part, une culture commune à laquelle doivent accéder tous les élèves préparant un baccalauréat, d’autre part, des cursus de formation en relation avec les grandes familles de métiers ou secteurs d’activités. IIII. OBJECTIFS ET PRINCIPES GÉNÉRAUX DE L’ENSEIGNEMENT SECONDAIRE EN HAITI 4.1 ​Objectifs En conformité avec la triple mission décrite ci-dessus, l’enseignement secondaire doit répondre aux objectifs généraux suivants : • assurer aux élèves une formation générale, scientifique, technique et professionnelle de qualité en transmettant et en construisant des savoirs qui leur permettront de comprendre le monde contemporain ; • Développer chez les élèves des attitudes, des aptitudes et des comportements leur permettant de devenir des agents de changement, de développement économique, social et culturel du pays et des promoteurs de la démocratie et des droits de l’homme ; • Donner aux élèves une formation théorique et pratique favorisant le développement de qualifications indispensables à l’exercice d’une activité de production ; • Réaliser l’orientation des élèves qui en fin de deuxième année du secondaire devra déboucher sur des filières diversifiées, celle-ci doit prendre en considération les souhaits des parents et des élèves et les possibilités de ces derniers. Cette stratégie devrait entraîner, en bout de piste, une diminution du taux de redoublement et une augmentation du taux de réussite car, les usagers mesurent le système éducatif à l’aune des résultats aux examens officiels ; • Préparer les élèves, au terme de l’enseignement secondaire, à s’adapter au marché du travail et/ou accéder à l’enseignement supérieur ou universitaire. 4.2 ​Principes Pour répondre effectivement aux objectifs, finalités et missions définis, l’élaboration des programmes du Secondaire a été bâtie à partir des principes de base suivants : a) Promotion des disciplines scolaires de base capables de contribuer à la formation complète de la personne des élèves. b) Les disciplines d’enseignement doivent permettre de lier la formation à l’emploi. c) l’orientation des contenus du programme vers l’interdisciplinarité, par l’organisation des curricula autour des thèmes centraux et par des approches liées à l’environnement économique, social, technique et culturel immédiat et à des structures concrètes de vie active. d) Le développement des apprentissages sur la base de l’orientation scolaire et professionnelle, doit tenir compte à la fois : i) Des compétences terminales thématiques par discipline et par famille de disciplines ii) des compétences spécifiques à développer par chaque élève enfin de parcourus ; iii) des souhaits et vœux des parents ; iiii) des besoins réels du monde professionnel et des perspectives nationales de développement. e) Le choix des contenus et méthodes doit stimuler chez les jeunes l’esprit d’analyse, de synthèse, d’évaluation et de jugement, l’aptitude à la recherche et à la créativité, qualités indispensables à leur intégration dans le processus de production et de  l’aptitude à la recherche et à la créativité, qualités indispensables à leur intégration dans le processus de production et de développement national. f) Le contenu pédagogique doit se distinguer par une réduction de l’opposition « Travail Manuel - Travail intellectuel », par le décloisonnement des enseignements de chaque discipline grâce à l’application des connaissances et du développement des aptitudes. g) Le curriculum doit offrir des chances égales d’accès : - d’une part à des études et/ou des formations supérieures - d’autre part à l’emploi par le biais d’une formation technologique axée sur les grands ensembles de métiers (Industries, Gestion, Agriculture, Commerce, etc.…) - V.-FINALITÉS DE L’ENSEIGNEMENT DE CHIMIE Nul ne peut ignorer la valeur de l’apport des Sciences et de la Technologie dans le développement économique, social et environnemental d’un pays. Il est évident qu’en Haïti on ne jouit pas, comme dans les pays industrialisés, de grands progrès réalisés dans divers domaines. Compte tenu de ce retard accumulé pendant des ans, il s’avère nécessaire, dans le cadre de la mondialisation et de la recherche compétitive du savoir, de valoriser nos programmes d’études des matières scientifiques. Les élèves doivent ainsi acquérir les fondements d’une connaissance scientifique solide qui leur servira dans des situations et contextes de résolution de problèmes variés. Ainsi, tout un ensemble de connaissances fondamentales et d’habiletés génériques va se retrouver au cœur du programme et doit constituer le point central de l’enseignement et de l’apprentissage de la chimie dans les salles de classe. Le programme de la chimie de l’école Secondaire vise à : ➢ Favoriser la formation de l’homme-citoyen-producteur, responsable et capable de résoudre des situation – problèmes afin d’améliorer les conditions physiques de son Environnement, de créer des richesses matérielles et de promouvoir le développement social. VI.-OBJECTIFS GÉNÉRAUX DE L’ENSEIGNEMENT DE CHIMIE L’enseignement de la chimie à l’élève secondaire doit permettre l’atteinte de l’objectif général suivant : Appliquer les notions et les techniques fondamentales de la Chimie à la résolution des problèmes de société et d’environnement. D’une manière opérationnelle, il s’agit de : • Déterminer les notions fondamentales de la Chimie • Développer la pratique de l’expérimentation par le biais de l’observation et de la manipulation au laboratoire. • Décrire les changements physiques et chimiques observés dans la vie quotidienne. • Instaurer la pratique du développement durable • Utiliser les termes justes pour décrire les activités de recherche, d’exploration et d’observation • Agir positivement sur l’environnement 6.1 Compétences : L’enseignement de la Chimie à tous les niveaux du Secondaire doit développer chez les apprenants les compétences suivantes : 1. Observer et caractériser les changements de la matière 2. Expliquer les changements physiques et chimiques observés dans la vie quotidienne 3. Établir correctement l’équation d’une transformation chimique 4. Établir des relations quantitatives associées à l’évolution d’une transformation chimique 5. Décrire l’importance des combustibles dans la vie courante 6. Recycler les déchets d’activités quotidiennes 7. Utiliser les notions de Mathématiques et de Physique pour comprendre et résoudre des problèmes en Chimie 8. Manipuler correctement les matériels ou instruments de base d’un laboratoire d’enseignement de Chimie 9. Maîtriser la connaissance des propriétés des substances chimiques afin d’en faire bon usage 10. Interpréter, présenter et discuter les résultats observés ou calculés à partir d’une expérimentation 11. Appliquer les connaissances acquises dans les salles de cours (laboratoire inclus) à la résolution de problèmes et d’environnement  11. Appliquer les connaissances acquises dans les salles de cours (laboratoire inclus) à la résolution de problèmes et d’environnement 12. Élaborer un protocole ou un mode opératoire pour la réalisation d’une activité pratique de chimie. 6.2 Principe méthodologique La maîtrise de la discipline scientifique et la protection de l’environnement sont deux aspects essentiels à prendre en compte dans l’enseignement des sciences expérimentales. Diverses techniques d’enseignement peuvent être adoptées pour atteindre les objectifs fixés. Cependant, il est bien conseillé d’axer l’enseignement de la chimie aux différents niveaux du Secondaire sur le principe de la méthodologie de l’investigation scientifique qui prône : 1. L’utilisation des méthodes problémiques où l’apprenant est toujours en situation-problème et doit actualiser et mobiliser ses savoirs et savoir-faire pour trouver les solutions adéquates 2. Que l’apprenant soit considéré comme le principal acteur de sa formation. Sous la direction d’un encadreur ou facilitateur, il réalise son propre apprentissage par le biais d’un ensemble d’activités d’apprentissage bien planifiées 3. L’emphase sur le principe de la dialectique théorie – pratique dans la réalisation de toutes les activités d’apprentissage 4. La motivation de l’apprenant pour faciliter son apprentissage. Pour la réalisation des travaux pratiques de Chimie au laboratoire il est enfin conseillé d’adjoindre la technique de semi-micro aux méthodes problémiques. L’utilisation de la technique semi-micro est une nécessité pour pouvoir minimiser le coût de chaque activité expérimentale prévue dans le programme de Chimie aux différents niveaux du secondaire. Cette technique consiste à utiliser de petites quantités de réactifs pour réaliser les travaux pratiques dans les écoles Technique Semi-micro Solide Liquide 0.1 à 1 gramme 0.5 à 5 millilitres 6.3 Profil de sortie des bacheliers du Nouveau Secondaire Le bachelier issu du Secondaire doit avoir acquis les compétences générales en rapport avec les situations et expériences locales qui facilitent chez lui l’adaptation et la participation à tout changement favorable sur le développement socio-économique et culturel de son pays. Par ailleurs, il doit aussi être en mesure de s’adapter à n’importe quel environnement d’un pays développé ou en voie de développement. Des connaissances et capacités acquises doivent avoir aiguisé son sens de l’observation et éveillé chez lui l’esprit scientifique. En outre les activités insérées dans le nouveau programme doivent avoir engendré chez l’apprenant une attitude positive envers les lois naturelles, l’acquisition d’un ensemble de savoirs et de savoir-faire indispensables à la compréhension de son environnement, son exploitation judicieuse, sa transformation éventuelle et sa préservation. 6.4 PROFIL DES BACHELIERS PAR FILIÈRE : ➢ Filière d’enseignement général L’enseignement de la Chimie dans cette filière doit permettre à l’élève haïtien après son cursus scolaire de poursuivre ses études dans les facultés et écoles supérieures suivantes : ▪ Faculté des Sciences, École Normale Supérieure, Faculté de Médecine,… pour la série Mathématiques et Sciences Physiques ▪ Facultés des Sciences, Faculté de Médecine, Agronomie, Pharmacie, Ecole Normale Supérieure, pour la série Sciences de la vie et de la terre. ➢ Filière d’enseignement technologique L’enseignement de la chimie dans cette filière doit permettre à l’élève haïtien après ses quatre années d’accéder directement à des emplois de technicien et de poursuivre ses études supérieures dans des institutions où sont enseignées leurs spécialités. ▪ Moyenne agriculture, faculté d’agronomie et de Médecine Vétérinaire,… pour la série Sciences et Techniques de développement rural (STDR) ▪ Pharmacie et Technique médicale, Faculté de médecine, Facultés des Sciences Infirmières,… pour la série des Sciences et Technologies médico-sociales (STMS)  Technologies médico-sociales (STMS) ➢ Filières pédagogiques L’enseignement de la Chimie dans cette filière doit préparer les finissants à intervenir dans les deux cycles de l’enseignement fondamental. De plus, ces derniers peuvent s’orienter vers les institutions suivantes : ▪ Facultés des Sciences, écoles polytechniques supérieures,… pour la série des Sciences et Techniques industrielles VII. PLAN D’ÉTUDES  Filière : Enseignement Général Tronc commun 1ère année et 2ème année (Tronc commun) Nombre de périodes par cours Matière Hebdo Annuel Histoire / Géographie 3 90 Français 5 150 Introduction à l’économie 1 30 Créole 4 120 Mathématiques 6 180 Physique 2 60 Education Physique et Sportive 1 30 Informatique 2 60 Arts 1 30 Anglais 2 60 Biologie/Physiologie 2 60 Chimie 2 60 Géologie 1 30 Géologie 1 30 Éducation civique 1 30 Espagnol 2 60 Total 35 990 NB. Une période équivaut, au moins, à 45 minutes et, au plus, à 60 minutes Spécialisation 3ème année Math/Physique SVT Sces Econo. et Soc. LET/LA/Arts Matière Nombre de périodes par cours Français / philosophie 4 4 5 5 Histoire / Géographie 2 2 3 3 Créole 2 2 2 3 Informatique 3 2 2 2 Education Physique et Sportive 1 1 1 1 Arts - - - 4 Chimie Physiologie/Biologie 4 6 2 2 Géologie Sciences économiques et sociales 1 1 6 2 Mathématiques 8 5 5 2 Physique 4 4 1 1 Anglais 2 2 2 4 Espagnol 2 2 2 4 Education à la citoyenneté 2 2 2 2 Total Hebdomadaire 35 33 33 35 Total Annuel 1050 990 990 1050 NB. Une période équivaut, au moins, à 45 minutes et, au plus, à 60 minutes  Spécialisation ème 4 année Math/Physique SVT Sciences Econo. et Soc. LET/LA/Arts Matière Nombre de périodes par cours Français / philosophie 4 4 4 6 Histoire / Géographie 2 2 5 3 Créole 2 2 2 2 Informatique 3 3 3 2 Education Physique et 1 1 1 2 Sportive Arts - - - 6 Physiologie 3 6 2 2 Géologie Sciences économiques et sociales - - 6 2 Mathématiques 8 6 5 2 Physique 4 4 1 1 Anglais 2 2 2 4 Espagnol 2 2 2 4 Education à la citoyenneté 2 2 2 2 Total Hebdomadaire 32 34 35 34 Total Annuel 960 1020 1050 1020 ​NB. Une période équivaut, au moins, à 45 minutes et, au plus, à 60 minutes Filière d’enseignement technologique Spécialisation  ème 3 année STI STT STDR STMS Matière Nombre de périodes par cours Français / philosophie 3 4 3 3 Anglais 2 2 2 2 Espagnol 2 2 2 2 Créole 2 2 2 2 Histoire / Géographie 2 2 2 2 Mathématiques 4 3 4 2 Physique 2 - 2 2 Sciences Vie et Terre 2 - 2 1 Education à la citoyenneté 2 2 2 2 Enseignement de la filière 15 13 15 15 Education Physique et 1 1 1 1 Sportive Informatique 2 2 2 2 Total Hebdomadaire 37 33 37 36 Total Annuel 1110 990 1110 1080 NB. Une période équivaut, au moins, à 45 minutes et, au plus, à 60 minutes Spécialisation ème 4 année STI STT STDR STMS Matière Nombre de périodes par cours Français / philosophie 3 4 3 3 Anglais 2 2 2 2 Espagnol 2 2 2 2 Créole 2 2 2 2 Histoire / Géographie 2 2 2 2 Mathématiques 4 3 4 2 Physique 2 - 2 2 Sciences Vie et Terre 2 - 2 2 Education à la citoyenneté 2 2 2 2 Enseignement de la filière 13 13 13 13 Education Physique et 1 1 1 1 Sportive Informatique 2 2 2 2 Total Hebdomadaire 37 33 37 35 Total Annuel 1110 990 1110 1080 NB. Une période équivaut, au moins, à 45 minutes et, au plus, à 60 minutes Filière d’enseignement pédagogique Spécialisation ème ème 3 et 4 année Nombre de périodes par cours Matière 3ème année 4ème année Français / philosophie 4 4 Créole 2 1 Mathématiques 3 3 Sciences Vie Terre 3 3 Education Physique et Sportive 2 2 Physique 2 2 Anglais 2 2 Espagnol 2 2 Informatique 2 2 Sciences économiques et sociales 2 2 Enseignement de la filière 10 11 Total Hebdomadaire 34 35 NB. Une période équivaut, au moins, à 45 minutes et, au plus, à 60 minutes VIII. PROGRAMME CADRE DE CHIMIE  PROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENCES ECONOMIQUES ET SOCIALES - TABLEAU SYNOPTIQUE THEME SOUS-THEME ère 1 année ème 2 année ème ème 3 année 4 année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et ▪ États physiques fondamentaux des gaz ▪ Changement d’état physique ▪ Température de changement d’états physiques comme critère de pureté ▪ Masse volumique et densité ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet Matière Caractéristiques Physiques ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome ▪ Méthode de séparation des corps purs utilisant des données spectroscopiques contenus dans un mélange (s, p, d, f…) ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et des propriétés périodiques des éléments ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques : ▪ Atome et sa composition o Liaison ionique ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison atomique ou liaison covalente ▪ Classification périodique des vingt premiers Constitution de la éléments ▪ Liaisons physiques et association des matière molécules ▪ Notion de mole ou quantité de matière ▪ Géométrie et polarité de quelques ▪ Détermination de la masse molaire, du volume molécules : H2O, CH4, CO2, SO2, NH3, molaire, du nombre de moles de substances …. ▪ Détermination de la composition massique d’un composé  ▪ Méthodologie de la communication ▪ scientifique ▪ Méthodologie de résolution de problèmes (non spécifique à la chimie) transversale à toutes des disciplines Méthodologie PROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENCES ECONOMIQUES ET SOCIALES - TABLEAU SYNOPTIQUE THEME SOUS-THEME ère 1 année ème 2 année 3 ème 4 ème année année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques affectant les ▪ Définition d’une réaction chimique liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, vaporisation, solidification,…) ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Transformations chimiques ou réactions ▪ Interprétation quantitative de l’équation d‘une chimiques affectant les liaisons chimiques. réaction chimique ▪ Ecriture et interprétation de l’équation Matière Caractéristiques ▪ Réaction des matériaux avec le dioxygène d’une réaction chimique (combustion du charbon dans l’air, combustion de (suite) Chimiques la gazoline, combustion du propane et du butane, ▪ Établissement des rapports combustion des substances alimentaires dans les stœchiométriques et réalisation de calculs mitochondries, oxydation des métaux abandonnés de quantité de matière ou de volume. à l’air …) ▪ Bilan énergétique d’une réaction chimique ▪ Réaction chimique et activité cellulaire (variation d’enthalpie ∆H) : réaction endothermique et réaction exothermique ▪ Passage du courant électrique dans un fil ▪ Définition de l’électrolyse, de cuve métallique électrolytique, électrodes ▪ Passage du courant électrique dans une ▪ Condition de la réalisation d’une solution aqueuse de chlorure de sodium électrolyse ▪ Sens de déplacement des ions sur l’effet d’un ▪ Electrolyse d’une solution d’acide champ électrique chlorhydrique Courant Électrique ▪ Matériaux plastiques et courant électrique ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse de soude ▪ Electrolyse du chlorure de sodium fondu. ▪ Equations des réactions d’oxydo - réduction aux électrodes ▪ Calculs de quantités de matière transformées aux électrodes  PROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENCES ECONOMIQUES ET SOCIALES - TABLEAU SYNOPTIQUE THEME SOUS-THEME ère 1 année ème 2 année ème ème 3 année 4 année ▪ Mesure du pH de diverses solutions acides ▪ Préparation de solutions aqueuses et basiques en utilisant un pH-mètre ou un ▪ Expression de la concentration d’une papier universel de pH solution en terme de : molarité, pourcentage ▪ Identification des solutions acides et massique, fraction molaire, normalité. basiques utilisées dans la vie quotidienne en ▪ Dilution d’une solution et facteur de déterminant le pH ou en utilisant des dilution indicateurs colorés ▪ Séparation et identification de ▪ Réaction des acides avec certains substances chimiques en solution matériaux comme l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre, le carbonate de calcium. Réaction des ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, Matière matériaux avec le fer, le cuivre. (suite) les acides et les bases ▪ Nécessité de la chimie de synthèse Synthèse de ▪ Comparaison de propriétés chimiques des substances substances naturelles à celle des substances synthétiques ROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENTIFIQUES (SVT) - TABLEAU SYNOPTIQUE THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides ▪ Notion de Volume, de masse,  ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides ▪ Notion de Volume, de masse, ▪ États physiques fondamentaux et des gaz de pression et de quantité de ▪ Changement d’états physiques ▪ Température de changement matière. d’états physiques comme critère de ▪ Équation des gaz parfaits ▪ Masse volumique et densité pureté ▪ Du volume à la quantité de Caractéristiques ▪ Distinction entre Objets et Matière matière Physiques matériaux ▪ De la masse à la quantité de ▪ Diversité des matériaux matière constituant un objet ▪ De la concentration massique à la concentration molaire ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome▪ Définition d’une eau potable ▪ Méthode de séparation des corps utilisant des données▪ Différents modes de purs contenus dans un mélange spectroscopiques (s, p, d, f…) traitement : décantation, ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et filtration, distillation, emploi des propriétés périodiques des d’une solution de chlore, osmose ▪ Élément chimique éléments inverse ▪ Atome et sa composition ▪ Liaisons chimiques : ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison ionique Constitution de la ▪ Classification périodique des vingt o Liaison atomique ou liaison matière premiers éléments covalente ▪ Notion de mole ou quantité de ▪ Liaisons physiques et association matière des molécules ▪ Détermination de la masse molaire, ▪ Géométrie et polarité de quelques du volume molaire, du nombre de molécules : H2O, CH4, CO2, SO2, moles de substances NH3, …. ▪ Détermination de la composition massique d’un composé ROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENTIFIQUES (SVT) - TABLEAU SYNOPTIQUE HEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques affectant les ▪ Définition d’une réaction chimique liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, vaporisation, solidification,…) ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Transformations chimiques ou réactions chimiques affectant les liaisons chimiques. ▪ Interprétation quantitative de l’équation ▪ Ecriture et interprétation de l’équation Matière Caractéristiques d‘une réaction chimique d’une réaction chimique (suite) Chimiques ▪ Réaction des matériaux avec le dixygène (combustion du charbon dans l’air, ▪ Établissement des rapports combustion de la gazoline, combustion du stœchiométriques et réalisation de calculs de propane et du butane, combustion des quantité de matière ou de volume. substances alimentaires dans les ▪ Bilan énergétique d’une réaction chimique mitochondries, oxydation des métaux (variation d’enthalpie ∆H) : réaction abandonnés à l’air …) endothermique et réaction exothermique  mitochondries, oxydation des métaux (variation d’enthalpie ∆H) : réaction abandonnés à l’air …) endothermique et réaction exothermique ▪ Réaction chimique et activité cellulaire ▪ Passage du courant électrique dans un fil ▪ Electrolyse d’une solution d’acide métallique chlorhydrique Courant Électrique ▪ Passage du courant électrique dans une ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse de soude solution aqueuse de chlorure de sodium ▪ Electrolyse du chlorure de sodium fondu. ▪ Sens de déplacement des ions sur l’effet ▪ Equations des réactions d’oxydo - réduction d’un champ électrique aux électrodes ▪ Matériaux plastiques et courant ▪ Calculs de quantités de matière électrique transformées aux électrodes PROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENTIFIQUES (SVT) - TABLEAU SYNOPTIQUE THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Mesure du pH de ▪ Préparation de solutions ▪ Étude de la molécule du ▪ Différence entre une diverses solutions acides aqueuses chlorure d’hydrogène : sa solution électrolytique et une et basiques en utilisant un▪ Expression de la polarité, sa solubilité dans l’eau, solution non électrolytique pH-mètre ou un papier concentration d’une solution en pH de sa solution, sa ▪ Action d’une solution de universel de pH terme de : molarité, pourcentage conductivité, tests avec les chlorure d’hydrogène sur les ▪ Identification des massique, fraction molaire, indicateurs colorés. métaux, les bases, les oxydes solutions acides et normalité. ▪ Etude d’une Solution métalliques, les carbonates et basiques utilisées dans la ▪ Dilution d’une solution et aqueuse d’hydroxyde de les sulfures métalliques vie quotidienne en facteur de dilution sodium : pH, tests avec ▪ Action d’une solution Réaction des déterminant le pH ou en indicateurs colorés, d’hydroxyde de sodium sur une Matière matériaux avec utilisant des indicateurs ▪ Séparation et identification conductivité de substances chimiques en solution d’ions cuivre II, d’ions (suite) les acides et les colorés ▪ Réaction acido-basique : fer III, d’ions amonium, d’ions solution bases ▪ Réaction des acides théorie de Bronsted Lowry, aluminium, d’ions Zinc avec certains couple acide-base, constante ▪ pH et solution tampon matériaux comme d’acidité (Ka), constante de l’aluminium, le zinc, le fer, basicité (Kb) ▪ pH de solutions aqueuses de le cuivre, le carbonate de NaCl, de FeCl3, de Na2CO3 ▪ Force des acides et des calcium. bases ▪ Dissolution et formation de ▪ Réaction des bases ▪ Dosage acide fort par une précipités avec l’aluminium, le zinc, le base forte fer, le cuivre. ▪ Solution « tampon » ▪ Nécessité de la chimie de • Déchets cellulosiques et synthèse compostage compostage ▪ Comparaison de propriétés bactériologigue chimiques des substances vermicompostage Synthèse de naturelles à celle des  Synthèse de naturelles à celle des substance substances synthétiques THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Définition des termes : oxydant, ▪ Rappel sur force des couples oxydants - réducteur, réduction oxydation, couple /réducteurs, sur les réaction d’oxydo- oxydant/réducteur réduction ▪ Potentiel d’électrodes et série ▪ Importance de l’électrolyse à l’industrie électrochimique, (force des couples ▪ Interprétation des réactions ayant lieu Matière oxydant/réducteur) au niveau des électrodes lors de ▪ Pile ou cellule galvanique (siège de l’électrolyse d’une solution aqueuse de réaction d’oxydo-réduction spontanée) chlorure de sodium ▪ Cellule électrolytique (siège de réaction d’oxydo-réduction non spontanée ou électrolyse) ▪ Histoire et évolution de la chimie ▪ Effet inducteur et effet mésomère organique ▪ Réactifs nucléophiles et réactifs ▪ Propriétés de l’atome de carbone électrophiles ▪ Formules chimiques : brutes, ▪ Types de réactions en chimie organique développées. ▪ Principales fonctions en chimie ▪ Diversité des chaînes carbonées organique. (simples, ramifiées, cycliques) ▪ Alcool : formule générale, nomenclature, ▪ Hydrocarbures : définition, classification, préparation classification, et nomenclature. ▪ Propriétés physiques des alcools (point Composés organiques ▪ Isoméries d’ébullition et de fusion, polarité, solubilité ▪ Propriétés physiques et chimiques dans l’eau, propriétés dissolvantes des hydrocarbures ▪ Propriétés chimiques des alcools (réaction avec le sodium, réaction de déshydratation, oxydation des alcools, réactions d’estérification, influence des trois classes d’alcools) ▪ Etude des aldhéhydes et cétones, des acides carboxyliques et des esters carboxyliques. PROGRAMME ROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SERIE SCIENTIFIQUES (SVT) - TABLEAU SYNOPTIQUE PROGRAMME-CADRE DE CHIMIE – SÉRIES SCIENCES ET TEHCNIQUES INDUSTRIELLES (STI)  PROGRAMME-CADRE DE CHIMIE – SÉRIES SCIENCES ET TEHCNIQUES INDUSTRIELLES (STI) THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des ➢ Métaux et Alliages métalliques ▪ Détermination ▪ États physiques solides, des liquides ▪ Liaison métallique expérimentale de la fondamentaux et des gaz conductibilité thermique et ▪ Densité ou masse volumique des de la conductibilité Caractéristiques ▪ Changement d’états ▪ Température de métaux changement d’états électrique des métaux et Physiques physiques ▪ Conductibilité thermique alliages physiques comme ▪ Masse volumique et densité critère de pureté ▪ Conductibilité électrique ▪ Application des propriétés ▪ Distinction entre Objets et ▪ Température de fusion mécaniques des métaux et matériaux alliages à l’industrie de ▪ Diversité des matériaux ▪ Température d’ébullition fabrication. Matière constituant un objet ▪ Propriétés mécaniques : malléabilité et principe de laminoir, ductilité et principe du tréfilage, dureté, ténacité, résilience ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure ▪ Méthode de séparation des électronique de l’atome corps purs contenus dans un utilisant des données spectroscopiques (s, p, Constitution de la mélange d, f…) matière ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et des ▪ Élément chimique propriétés périodiques ▪ Atome et sa composition des éléments ▪ Structure électronique de ▪ Liaisons chimiques : l’atome o Liaison ionique ▪ Classification périodique o Liaison atomique ou des vingt premiers éléments liaison covalente ▪ Notion de mole ou quantité ▪ Liaisons physiques de matière et association des ▪ Détermination de la masse molécules molaire, du volume molaire, du ▪ Géométrie et nombre de moles de polarité de quelques substances molécules : H2O, CH4, ▪ Détermination de la CO2, SO2, NH3, …. composition massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ ▪ Composition de l’air ▪ Transformations physiques ▪ Réactions d’oxydo- ▪ Etude des réactions Caractéristiques ▪ Définition d’une réaction affectant les liaisons physiques réduction impliquant les d’oxydo-réduction : en Chimiques chimique (fusion, condensation, liquéfaction, métaux pures et les milieu neutre, en vaporisation, solidification……… alliages milieu acide, en milieu ▪ Ecriture de l’équation basique d’une réaction chimique ▪ Transformations chimiques ou ▪ Techniques de réactions chimiques affectant les protection des métaux ▪ Interprétation liaisons chimiques. quantitative de l’équation purs et alliages d’une réaction chimique ▪ Ecriture et interprétation de l’équation d’une réaction chimique ▪ ▪ Réaction des matériaux Matière avec le dioxygène ▪ Etablissement des rapports (suite) (combustion du charbon dans stoechiométriques et réalisation de l’air, combustion de la calculs de quantité de matière ou de gazoline, combustion du volume. propane et du butane, ▪ Bilan énergétique d’une réaction  gazoline, combustion du propane et du butane, ▪ Bilan énergétique d’une réaction combustion des substances chimique (variation d’enthalpie ΔH) : alimentaires dans les réaction endothermique et réaction mitochondries, oxydation des exothermique métaux abandonnés à l’air…) ▪ Réaction chimique et activité cellulaire PROGRAMME-CADRE DE CHIMIE – SÉRIES SCIENCES ET TEHCNIQUES INDUSTRIELLES (STI) THEME SOUS-THEME ère ème 1 année 2 année ème 3 année ème 4 année ▪ Métallurgie des ▪ Transformation en oxydes ▪ Importance industrielle minerais sulfures ▪ Transformation en sulfate des minerais et problèmes (grillage) environnementaux causés ▪ Minerais métalliques ▪ Réduction des oxydes par l’exploitation métalliques anarchiques des minerais ▪ Equations de réactions et résolution de problème ▪ Métallurgie des ▪ Transformation des carbonates minerais carbonates métalliques en oxydes (calcination) ▪ Réduction des oxydes métalliques à l’aide de réductions industriels ▪ Métallurgie des ▪ Traitements physiques et minerais oxydes chimiques de la bauxite ▪ Traitement chimique des oxydes de fer ▪ ▪ Purification des ▪ Affinage électrolytique des ▪ Importance de métaux métaux bruts métaux bruts dans le développement industriel et agricole  PROGRAMME-CADRE DE CHIMIE – SÉRIES SCIENCES ET TEHCNOLOGIES DE DÉVELOPPEMENT RURAL (STDR) THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème 4 ème année année Caractéristiques ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et des gaz Physiques ▪ États physiques fondamentaux ▪ Température de changement d’états ▪ Changement d’états physiques physiques comme critère de pureté Matière ▪ Masse volumique et densité ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet Constitution de la ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome utilisant matière des données spectroscopiques (s, p, d, f…) ▪ Méthode de séparation des corps purs contenus dans un mélange ▪ Étude du tableau périodique et des propriétés ▪ Corps composé et corps simple périodiques des éléments ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques : ▪ Atome et sa composition o Liaison ionique ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison atomique ou liaison covalente ▪ Classification périodique des vingt premiers ▪ Liaisons physiques et association des éléments molécules ▪ Notion de mole ou quantité de matière ▪ Géométrie et polarité de quelques molécules : H2O, CH4, CO2, SO2, NH3, …. ▪ Détermination de la masse molaire, du volume molaire, du nombre de moles de substances ▪ Détermination de la composition massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques affectant les ▪ Définition d’une réaction chimique liaisons physiques (fusion, condensation,  ▪ Définition d’une réaction chimique liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, vaporisation, solidification,…) ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Transformations chimiques ou réactions chimiques affectant les liaisons chimiques. ▪ Interprétation quantitative de ▪ Ecriture et interprétation de l’équation d’une l’équation d‘une réaction chimique réaction chimique ▪ Réaction des matériaux avec le dioxygène (combustion du charbon ▪ Établissement des rapports stœchiométriques Caractéristiques et réalisation de calculs de quantité de matière ou Chimiques dans l’air, combustion de la gazoline, combustion du propane et du butane, de volume. combustion des substances ▪ Bilan énergétique d’une réaction chimique alimentaires dans les mitochondries, (variation d’enthalpie ∆H) : réaction endothermique oxydation des métaux abandonnés à et réaction exothermique Matière l’air …) (suite) ▪ Réaction chimique et activité cellulaire ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution d’acide chlorhydrique un fil métallique ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse de soude ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse du chlorure de sodium fondu. une solution aqueuse de chlorure de sodium ▪ Equations des réactions d’oxydo - réduction aux Courant Électrique ▪ Sens de déplacement des ions sur électrodes l’effet d’un champ électrique ▪ Calculs de quantités de matière transformées aux électrodes ▪ Matériaux plastiques et courant électrique THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année Matière Réaction des matériaux ▪ Mesure du pH de diverses ▪ Préparation de solutions aqueuses (suite) avec les acides et les bases solutions acides et basiques en ▪ Expression de la concentration d’une utilisant un pH-mètre ou un solution en terme de : molarité, papier universel de pH pourcentage massique, fraction molaire, ▪ Identification des solutions normalité. acides et basiques utilisées dans ▪ Dilution d’une solution et facteur de la vie quotidienne en déterminant dilution le pH ou en utilisant des indicateurs colorés ▪ Séparation et identification de substances chimiques en solution ▪ Réaction des acides avec certains matériaux comme l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre, le carbonate de calcium. ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre.  cuivre. Synthèse de substances ▪ Nécessité de la chimie de synthèse ▪ Comparaison de propriétés chimiques des substances naturelles à celle des substances synthétiques THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Élément carbone ▪ Structure électronique de l’atome ▪ Importance industrielle de carbone des minerais et problèmes environnementaux causés Hydrocarbure ▪ Nature des liaisons du carbone par l’exploitation ▪ Diversités de squelettes ou anarchiques des minerais chaînes carbonées (chaînes simples, ramifiées, cycliques……..) ▪ Hydrocarbures ▪ Définition ▪ Importance des saturés ▪ Classification hydrocarbures dans la vie quotidienne ▪ Formules générales ▪ Réaction de ▪ Formules brutes et formules polymérisation développées ▪ Réaction de ▪ Nomenclature polycondensation ▪ Propriétés physiques ▪ Utilisation des polymères ▪ Principaux types de réactions dans la vie quotidienne chimiques ▪ Équations des réactions ▪ Hydrocarbures non ▪ Définition ▪ Etude des Hydrocarbures saturés ▪ Classification aromatiques ▪ Formules générales ▪ Formules développées ▪ Nomenclature ▪ Propriétés physiques ▪ Principaux types de réactions  ▪ Principaux types de réactions chimiques THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Alcools ▪ Définition ▪ Propriétés physiques des alcools ▪ Formule Générale ▪ Propriétés chimiques des alcools : ▪ Nomenclature action sur les acides, action sur le sodium, oxydation des alcools par le ▪ Classification bichromate de potassium en milieu acide, • Fonctions par le dioxygène en présence des ▪ Isomères de fonction microorganismes organiques oxygénées ▪ Isomères de position ▪ Polyols ▪ Méthodes de préparation des alcools ▪ Réactions de combustion, réaction d’estérification ▪ Définition ▪ Importance des aldéhydes et des ▪ Formule Générale cétones dans la vie quotidienne ▪ Nomenclature ▪ Aldéhydes et ▪ Classification Cétones ▪ Isomères de fonction ▪ Isomères de position ▪ Propriétés chimiques communes ▪ Propriétés chimiques distinctes ▪ Acides ▪ Définition ▪ Propriétés chimiques des acides carboxyliques ▪ Formule Générale carboxyliques ; action de l’acide acétique sur les métaux, sur les sels, ▪ Nomenclature sur les bases, sur l’acétylène ▪ Classification ▪ Isomères de fonction ▪ Isomères de position ▪ Propriétés chimiques ▪ Propriétés physiques ▪ Méthodes de préparation • ▪ Esters ▪ Définition ▪ Hydrolyse des esters carboxyliques carboxyliques ▪ Formule Générale ▪ Action des bases fortes sur les ▪ Nomenclature esters d’acides gras (saponification) ▪ Etude de la vitesse d’estérification  ▪ Classification ▪ Etude de la vitesse d’estérification en fonction de la classe de l’alcool ▪ Isomères de fonction ▪ Importance des esters carboxyliques ▪ Isomères de position ▪ Propriétés chimiques ▪ Propriétés physiques ▪ Méthodes de préparation • ▪ Amines et ▪ Définition ▪ Propriétés chimiques des amides Amides ▪ Formule Générale ▪ Polycondensation des amides ▪ Nomenclature ▪ Classification des amines • ▪ Acides aminés ▪ Définition ▪ Polycondensation des acides aminés ▪ Formule Générale ▪ Nomenclature ▪ Classification PROGRAMME CADRE DE CHIMIE- SÉRIE SCIENCES ET TEHCNOLOGIES MÉDICO-SOCIALES (S.T.M.S) THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année Matière Caractéristiques ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et Physiques des gaz ▪ États physiques fondamentaux ▪ Changement d’états physiques ▪ Température de changement d’états physiques comme critère de pureté ▪ Masse volumique et densité ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet Constitution de la ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome matière utilisant des données spectroscopiques ▪ Méthode de séparation des corps purs contenus dans un mélange (s, p, d, f…) ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et des propriétés périodiques des éléments ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques : ▪ Atome et sa composition o Liaison ionique ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison atomique ou liaison ▪ Classification périodique des vingt premiers covalente éléments ▪ Liaisons physiques et association des ▪ Notion de mole ou quantité de matière molécules ▪ Détermination de la masse molaire, du volume ▪ Géométrie et polarité de quelques molaire, du nombre de moles de substances molécules : H2O, CH4, CO2, SO2, NH3, …. ▪ Détermination de la composition massique d’un composé  THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques affectant les ▪ Définition d’une réaction chimique liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, vaporisation, solidification,…) ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Transformations chimiques ou réactions chimiques affectant les liaisons chimiques. ▪ Interprétation quantitative de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Ecriture et interprétation de l’équation d’une réaction chimique ▪ Réaction des matériaux avec le Matière Caractéristiques dioxygène (combustion du charbon dans ▪ Établissement des rapports stœchiométriques (suite) Chimiques l’air, combustion de la gazoline, et réalisation de calculs de quantité de matière combustion du propane et du butane, ou de volume. combustion des substances alimentaires ▪ Bilan énergétique d’une réaction chimique dans les mitochondries, oxydation des (variation d’enthalpie ∆H) : réaction métaux abandonnés à l’air …) endothermique et réaction exothermique. ▪ Réaction chimique et activité cellulaire ▪ Passage du courant électrique dans un ▪ Electrolyse d’une solution d’acide fil métallique chlorhydrique ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse de soude une solution aqueuse de chlorure de ▪ Electrolyse du chlorure de sodium fondu. sodium Courant Électrique ▪ Equations des réactions d’oxydo - réduction ▪ Sens de déplacement des ions sur aux électrodes l’effet d’un champ électrique ▪ Calculs de quantités de matière transformées ▪ Matériaux plastiques et courant aux électrodes électrique THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Mesure du pH de diverses solutions ▪ Préparation de solutions aqueuses acides et basiques en utilisant un pH-▪ Expression de la concentration d’une solution mètre ou un papier universel de pH en terme de : molarité, pourcentage massique, ▪ Identification des solutions acides et fraction molaire, normalité. basiques utilisées dans la vie quotidienne ▪ Dilution d’une solution et facteur de Réaction des en déterminant le pH ou en utilisant des dilution Matière (suite)matériaux avec les indicateurs colorés acides et les bases ▪ Réaction des acides avec certains ▪ Séparation et identification de substances chimiques en solution matériaux comme l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre, le carbonate de calcium.  fer, le cuivre, le carbonate de calcium. ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre. ▪ Nécessité de la chimie de synthèse ▪ Comparaison de propriétés chimiques des Synthèse de substances naturelles à celle des substances THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Structure électronique de l’atome de carbone ▪ Nature des liaisons du carbone ▪ Hydrocarbure Élément carbone ▪ Diversités de squelettes ou chaînes carbonées (chaînes simples, ramifiées, cycliques……..) ▪ Définition ▪ Importance des hydrocarbures ▪ Classification dans la vie quotidienne ▪ Formules générales ▪ Réaction de polymérisation ▪ Formules brutes et formules ▪ Réaction de polycondensation développées ▪ Utilisation des polymères dans  développées ▪ Utilisation des polymères dans Hydrocarbures la vie quotidienne saturés ▪ Nomenclature ▪ Propriétés physiques ▪ Principaux types de réactions chimiques ▪ Équations des réactions ▪ Définition ▪ Etude des Hydrocarbures ▪ Classification aromatiques ▪ Formules générales ▪ Formules développées Hydrocarbures non saturés ▪ Nomenclature ▪ Propriétés physiques ▪ Principaux types de réactions chimiques THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Fonctions ▪ Alcools ▪ Définition ▪ Propriétés physiques des organiques ▪ Formule Générale alcools oxygénées ▪ Propriétés chimiques des ▪ Nomenclature alcools : action sur les acides, ▪ Classification action sur le sodium, oxydation des alcools par le bichromate de ▪ Isomères de fonction potassium en milieu acide, par le ▪ Isomères de position dioxygène en présence des microorganismes ▪ Polyols ▪ Méthodes de préparation des alcools ▪ Réactions de combustion, réaction d’estérification ▪ Définition ▪ Importance des aldéhydes et ▪ Formule Générale des cétones dans la vie quotidienne ▪ Nomenclature ▪ Aldéhydes et ▪ Classification Cétones ▪ Isomères de fonction ▪ Isomères de position ▪ Propriétés chimiques communes ▪ Propriétés chimiques distinctes ▪ Définition ▪ Propriétés chimiques des ▪ Formule Générale acides carboxyliques ; action de l’acide acétique sur les métaux, ▪ Nomenclature sur les sels, sur les bases, sur l’acétylène  ▪ Nomenclature sur les sels, sur les bases, sur l’acétylène ▪ Classification ▪ Acides ▪ Isomères de fonction carboxyliques ▪ Isomères de position ▪ Propriétés chimiques ▪ Propriétés physiques ▪ Méthodes de préparation ▪ Esters ▪ Définition ▪ Hydrolyse des esters carboxyliques ▪ Formule Générale carboxyliques ▪ Nomenclature ▪ Action des bases fortes sur les esters d’acides gras ▪ Classification (saponification) ▪ Isomères de fonction ▪ Etude de la vitesse d’estérification en fonction de ▪ Isomères de position la classe de l’alcool ▪ Propriétés chimiques ▪ Importance des esters ▪ Propriétés physiques carboxyliques ▪ Méthodes de préparation ▪ Amines et Amides ▪ Définition ▪ Propriétés chimiques des ▪ Formule Générale amides ▪ Nomenclature ▪ Polycondensation des amides ▪ Classification des amines ▪ Acides aminés ▪ Définition ▪ Polycondensation des acides ▪ Formule Générale aminés ▪ Nomenclature ▪ Classification PROGRAMME-CADRE DE CHIMIE – SÉRIES SCIENCES Mathématiques et physiques –Tableau synoptique THEME SOUS-THEME ère 1 année ème 2 année ème ème 3 année 4 année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et des ▪ États physiques fondamentaux gaz ▪ Changement d’états physiques ▪ Température de changement d’états Caractéristiques physiques comme critère de pureté Matière Physiques ▪ Masse volumique et densité ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome utilisant ▪ Méthode de séparation des corps purs des données spectroscopiques (s, p, d, f…) contenus dans un mélange ▪ Étude du tableau périodique et des ▪ Corps composé et corps simple propriétés périodiques des éléments ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques : ▪ Atome et sa composition o Liaison ionique o Liaison atomique ou liaison covalente Constitution de la ▪ Structure électronique de l’atome matière ▪ Classification périodique des vingt ▪ Liaisons physiques et association des premiers éléments molécules ▪ Notion de mole ou quantité de matière ▪ Géométrie et polarité de quelques  ▪ Notion de mole ou quantité de matière ▪ Géométrie et polarité de quelques molécules : H2O, CH4, CO2, SO2, NH3, …. ▪ Détermination de la masse molaire, du volume molaire, du nombre de moles de substances ▪ Détermination de la composition massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations ▪ Définition de Oxydant, ▪ Electrolyse d’une ▪ Définition d’une réaction Physiques affectant les réducteur, oxydation, réduction, solution d’acide chimique liaisons physiques (fusion, couple oxydant/réducteur, force chlorhydrique condensation, liquéfaction, des couples oxydant-réducteur ▪ Electrolyse d’une ▪ Ecriture de l’équation d‘une vaporisation, solidification, réaction chimique ▪ Réaction d’oxydoréduction solution aqueuse de …) spontanée (Pile ou cellule soude ▪ Interprétation quantitative ▪ Transformations galvanique) par voie sèche ou en ▪ Electrolyse du de l’équation d‘une réaction chimiques ou réactions solution aqueuse chimique chlorure de sodium chimiques affectant les ▪ Force électromotrice d’une pile fondu. ▪ Réaction des matériaux avec liaisons chimiques. le dioxygène (combustion du ▪ ▪ Application des réactions ▪ Electrolyse d’une Ecriture et charbon dans l’air, combustion interprétation de l’équation d’oxydo-réduction spontanée solution aqueuse de Matière Caractéristiques dans la vie courante chlorure de sodium (suite) Chimiques de la gazoline, combustion du d’une réaction chimique propane et du butane, ▪ Réaction d’oxydo-réduction non ▪ Equations des combustion des substances ▪ Établissement des spontanée : électrolyse réactions d’oxydo- alimentaires dans les rapports stœchiométriques réduction aux mitochondries, oxydation des et réalisation de calculs de électrodes métaux abandonnés à l’air …) quantité de matière ou de volume. ▪ Calculs de quantités ▪ Réaction chimique et activité de matière cellulaire ▪ Bilan énergétique d’une transformées aux réaction chimique (variation électrodes d’enthalpie ∆H) : réaction endothermique et réaction ▪ Importance exothermique industrielle de l’électrolyse ▪ Passage du courant électrique dans un fil métallique ▪ Passage du courant électrique dans une solution aqueuse de chlorure de sodium Courant ▪ Sens de déplacement des  Courant ▪ Sens de déplacement des Électrique ions sur l’effet d’un champ électrique ▪ Matériaux plastiques et courant électrique THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Mesure du pH de diverses ▪ Préparation de solutions solutions acides et basiques en aqueuses utilisant un pH-mètre ou un papier▪ Expression de la concentration universel de pH d’une solution en terme de : ▪ Identification des solutions molarité, pourcentage massique, acides et basiques utilisées dans la fraction molaire, normalité. vie quotidienne en déterminant le pH ▪ Dilution d’une solution et ou en utilisant des indicateurs facteur de dilution colorés ▪ Séparation et identification de Réaction des matériaux ▪ Réaction des acides avec certains substances chimiques en solution Matière matériaux comme l’aluminium, le zinc, avec les acides et les (suite) le fer, le cuivre, le carbonate de bases calcium. ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre. ▪ Nécessité de la chimie de synthèse ▪ Comparaison de propriétés chimiques des substances Synthèse de substances naturelles à celle des substances synthétiques  PROGRAMME-CADRE DE CHIMIE – FILIERE PEDAGOGIQUE THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et des gaz Notion de ▪ ▪ États physiques fondamentaux ▪ Température de changement d’états physiques Volume, de masse, comme critère de pureté de pression et de ▪ Changement d’états physiques quantité de ▪ Masse volumique et densité matière. ▪ Distinction entre Objets et ▪ Équation des matériaux gaz parfaits ▪ Diversité des matériaux ▪ Du volume à la Caractéristiques constituant un objet quantité de Matière Physiques matière ▪ De la masse à la quantité de matière ▪ De la concentration massique à la concentration molaire ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome utilisant des▪ Définition d’une ▪ Méthode de séparation des données spectroscopiques (s, p, d, f…) eau potable corps purs contenus dans un ▪ Étude du tableau périodique et des propriétés▪ Différents modes mélange périodiques des éléments de traitement : ▪ Corps composé et corps simple ▪ Liaisons chimiques : décantation, filtration, ▪ Élément chimique o Liaison ionique distillation, emploi ▪ Atome et sa composition o Liaison atomique ou liaison covalente d’une solution de chlore, osmose ▪ Structure électronique de ▪ Liaisons physiques et association des molécules inverse Constitution de la l’atome matière ▪ Géométrie et polarité de quelques molécules : ▪ Classification périodique des H2O, CH4, CO2, SO2, NH3, …. vingt premiers éléments ▪ Notion de mole ou quantité de matière ▪ Détermination de la masse molaire, du volume molaire, du nombre de moles de substances ▪ Détermination de la composition massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques affectant les ▪ Définition d’une réaction chimique liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, vaporisation, solidification,…) ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Transformations chimiques ou réactions chimiques affectant les liaisons chimiques. ▪ Interprétation quantitative de l’équation d‘une réaction chimique ▪ Ecriture et interprétation de l’équation d’une réaction chimique Matière Caractéristiques ▪ Réaction des matériaux avec le (suite) Chimiques dioxygène (combustion du charbon dans ▪ Établissement des rapports l’air, combustion de la gazoline, stœchiométriques et réalisation de calculs de combustion du propane et du butane, quantité de matière ou de volume.  l’air, combustion de la gazoline, combustion du propane et du butane, quantité de matière ou de volume. combustion des substances alimentaires ▪ Bilan énergétique d’une réaction chimique dans les mitochondries, oxydation des (variation d’enthalpie ∆H) : réaction métaux abandonnés à l’air …) endothermique et réaction exothermique ▪ Réaction chimique et activité cellulaire ▪ Passage du courant électrique dans un ▪ Electrolyse d’une solution d’acide fil métallique chlorhydrique ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse de soude une solution aqueuse de chlorure de ▪ Electrolyse du chlorure de sodium fondu. Courant Électrique sodium ▪ Equations des réactions d’oxydo - réduction ▪ Sens de déplacement des ions sur aux électrodes l’effet d’un champ électrique ▪ Calculs de quantités de matière ▪ Matériaux plastiques et courant transformées aux électrodes électrique THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année Réaction des ▪ Mesure du pH de ▪ Préparation de solutions ▪ Étude de la molécule du▪ Différence entre une matériaux avec les diverses solutions aqueuses chlorure d’hydrogène : sa polarité, solution électrolytique et acides et les bases acides et baisques en ▪ Expression de la sa solubilité dans l’eau, pH de sa une solution non utilisant un pH-mètre concentration d’une solution solution, sa conductivité, tests électrolytique ou un papier universel en terme de : molarité, avec les indicateurs colorés. ▪ Action d’une solution de de pH pourcentage massique, ▪ Etude d’une Solution aqueuse chlorure d’hydrogène sur ▪ Identification des fraction molaire, normalité. d’hydroxyde de sodium : pH, tests les métaux, les bases, les solutions acides et ▪ Dilution d’une solution et avec indicateurs colorés, oxydes métalliques, les basiques utilisées dans facteur de dilution conductivité carbonates et les sulfures la vie quotidienne en Réaction acido-basique : métalliques déterminant le pH ou en ▪ Séparation et ▪ théorie de Bronsted Lowry,▪ Action d’une solution utilisant des identification de couple acide-base, constante d’hydroxyde de sodium sur Matière indicateurs colorés substances chimiques en d’acidité (Ka), constante de une solution d’ions cuivre (suite) ▪ Réaction des acides solution basicité (Kb) II, d’ions fer III, d’ions avec certains ▪ Force des acides et des bases amonium, d’ions aluminium, matériaux comme d’ions Zinc l’aluminium, le zinc, le ▪ Dosage acide fort par une base forte ▪ pH et soluion tampon fer, le cuivre, le carbonate de calcium. ▪ Solution « tampon » ▪ pH de solutions aqueuses de NaCl, de FeCl3, de Na2CO3 ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, ▪ Dissolution et formation le fer, le cuivre. de précipités Synthèse de ▪ Nécessité de la chimie substance  Synthèse de ▪ Nécessité de la chimie substance de synthèse ▪ Comparaison de propriétés chimiques des substances naturelles à celle des substances synthétiques THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Définition des termes : oxydant, ▪ Rappel sur force des couples oxydants -/réducteurs, sur réducteur, réduction oxydation, les réaction d’oxydo-réduction couple oxydant/réducteur ▪ Importance de l’électrolyse à l’industrie ▪ Potentiel d’électrodes et série ▪ Interprétation des réactions ayant lieu au niveau des électrochimique, (force des couples électrodes lors de l’électrolyse d’une solution aqueuse de Réaction d’oxydo- oxydant/réducteur) chlorure de sodium Matière réduction ▪ Pile ou cellule galvanique (siège de réaction d’oxydo-réduction spontanée) ▪ Cellule électrolytique (siège de réaction d’oxydo-réduction non spontanée ou électrolyse) ▪ Histoire et évolution de la chimie▪ Déchets cellulosiques et compostage organique ▪ Compostage bactériologique et vermicompostage ▪ Propriétés de l’atome de carbone ▪ Effet inducteur et effet mésomère ▪ Formules chimiques : brutes,▪ Réactifs nucléophiles et réactifs électrophiles développées. ▪ Diversité des chaînes carbonées▪ Types de réactions en chimie organique Composés (simples, ramifiées, cycliques) ▪ Principales fonctions en chimie organique. organiques ▪ Hydrocarbures : définition,▪ Alcool : formule générale, nomenclature, classification, classification, et nomenclature. préparation ▪ Isoméries ▪ Propriétés physiques des alcools (point d’ébullition et de ▪ Propriétés physiques et chimiques fusion, polarité, solubilité dans l’eau, propriétés dissolvantes des hydrocarbures ▪ Propriétés chimiques des alcools (réaction avec le sodium, réaction de déshydratation, oxydation des alcools,réactions d’estérification, influence des trois classes d’alcools ) PROGRAMME DE CHIMIE - SÉRIE LITTÉRAIRE , LINGUSTIQUE ET ARTISTIQUE (TABLEAU SYNOPTIQUE) THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des ▪ Critères ▪ Pollution : ▪ États physiques fondamentaux liquides et des gaz physicochimiques de pollution de l’air ▪ Changement d’états physiques ▪ Température de changement potabilité et de l’eau Caractéristiques d’états physiques comme critère Matière ▪ Masse volumique et densité de pureté Physiques ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de ▪ Généralité sur la ▪ Matières ▪ Méthode de séparation des corps purs l’atome utilisant des données chimie organique poétiques contenus dans un mélange spectroscopiques (s, p, d, f…) ▪ Les alcanes ▪ Textiles ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et ▪ Les chaînes ▪ Composés des propriétés périodiques des carbonées instaurées : oxygénés : les ▪ Élément chimique éléments alcènes et alcynes savons, les ▪ Atome et sa composition ▪ Liaisons chimiques : ▪ Les composés lessives, les Constitution de la ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison ionique organiques oxygénés antiseptiques et les désinfectants matière ▪ Classification périodique des vingt o Liaison atomique ou liaison ▪ Composition premiers éléments covalente chimique d’une eau ▪ Notion de mole ou quantité de matière ▪ Liaisons physiques et association minérale ; diversité ▪ Détermination de la masse molaire, du des molécules ▪ Opération de volume molaire, du nombre de moles de ▪ Géométrie et polarité de traitement d’une eau substances quelques molécules : H2O, CH4, naturelle : purification ▪ Détermination de la composition CO2, SO2, NH3, …. massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques ▪ Réaction d’oxydo – ▪ Les glucides : ▪ Définition d’une réaction chimique affectant les liaisons physiques réduction. Ion -Hydrolyse (fusion, condensation, liquéfaction, métallique/métal - Réaction de ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction vaporisation, solidification,…) ▪ Piles électro – polycondensation de chimique ▪ Transformations chimiques ou chimiques : Etude de l’amidon, ▪ Interprétation quantitative de réactions chimiques affectant les la pile Daniell macromolécules, l’équation d‘une réaction chimique liaisons chimiques. tests de l’amidon et du glucose. Les ▪ Réaction des matériaux avec le ▪ Ecriture et interprétation de principales étapes de Matière Caractéristiques dioxygène (combustion du charbon dans l’équation d’une réaction chimique la planification (suite) Chimiques l’air, combustion de la gazoline, combustion du propane et du butane, ▪ Établissement des rapports  combustion du propane et du butane, ▪ Établissement des rapports combustion des substances alimentaires stœchiométriques et réalisation de Remarque : On ne se dans les mitochondries, oxydation des calculs de quantité de matière ou limitera pas à la métaux abandonnés à l’air …) de volume. présentation de ▪ Réaction chimique et activité ▪ Bilan énergétique d’une réaction l’amidon, du glucose, chimique (variation d’enthalpie du saccharose et du cellulaire fructose. ∆H) : réaction endothermique et réaction exothermique ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution d’acide un fil métallique chlorhydrique ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution une solution aqueuse de chlorure de aqueuse de soude sodium ▪ Electrolyse du chlorure de Courant Électrique ▪ Sens de déplacement des ions sur sodium fondu. l’effet d’un champ électrique ▪ Equations des réactions d’oxydo- ▪ Matériaux plastiques et courant réduction aux électrodes électrique ▪ Calculs de quantités de matière transformées aux électrodes THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Mesure du pH de diverses solutions ▪ Préparation de solutions aqueuses acides et basiques en utilisant un pH-mètre ▪ Expression de la concentration d’une ou un papier universel de pH solution en terme de : molarité, ▪ Identification des solutions acides et pourcentage massique, fraction molaire, basiques utilisées dans la vie quotidienne normalité. en déterminant le pH ou en utilisant des ▪ Dilution d’une solution et facteur de indicateurs colorés dilution ▪ Réaction des acides avec certains ▪ Séparation et identification de matériaux comme l’aluminium, le zinc, le substances chimiques en solution Réaction des fer, le cuivre, le carbonate de calcium. Matière matériaux avec les ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le (suite) acides et les bases zinc, le fer, le cuivre. ▪ Nécessité de la chimie de synthèse  ▪ Nécessité de la chimie de synthèse ▪ Comparaison de propriétés chimiques des substances naturelles à celle des Synthèse de substances synthétiques substances PROGRAMME DE CHIMIE - SÉRIE DES SCIENCES INFORMATIQUES THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et ▪ États physiques fondamentaux des gaz ▪ Changement d’états physiques ▪ Température de changement d’états physiques comme critère de pureté Caractéristiques ▪ Masse volumique et densité Matière Physiques ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome ▪ Méthode de séparation des corps utilisant des données spectroscopiques purs contenus dans un mélange (s, p, d, f…) ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et des propriétés périodiques des éléments ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques : ▪ Atome et sa composition o Liaison ionique ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison atomique ou liaison Constitution de la matière ▪ Classification périodique des vingt covalente premiers éléments ▪ Liaisons physiques et association des ▪ Notion de mole ou quantité de molécules matière ▪ Géométrie et polarité de quelques ▪ Détermination de la masse molaire, molécules : H O, CH , CO , SO , NH …. 2 4 2 2 3, du volume molaire, du nombre de moles de substances ▪ Détermination de la composition massique d’un composé  massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪Transformations Physiques affectant ▪ Définition d’une réaction chimique les liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, vaporisation, ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction solidification,…) chimique ▪ Transformations chimiques ou ▪ Interprétation quantitative de l’équation réactions chimiques affectant les d‘une réaction chimique liaisons chimiques. ▪ Réaction des matériaux avec le ▪ Ecriture et interprétation de Matière Caractéristiques dioxygène (combustion du charbon dans l’équation d’une réaction chimique (suite) Chimiques l’air, combustion de la gazoline, combustion du propane et du butane, combustion des ▪ Établissement des rapports substances alimentaires dans les stœchiométriques et réalisation de mitochondries, oxydation des métaux calculs de quantité de matière ou de abandonnés à l’air …) volume. ▪ Réaction chimique et activité cellulaire ▪ Bilan énergétique d’une réaction chimique (variation d’enthalpie ∆H) : réaction endothermique et réaction exothermique ▪ Passage du courant électrique dans un fil ▪ Electrolyse d’une solution d’acide métallique chlorhydrique ▪ Passage du courant électrique dans une ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse de solution aqueuse de chlorure de sodium soude Courant Électrique ▪ Sens de déplacement des ions sur l’effet ▪ Electrolyse du chlorure de sodium d’un champ électrique fondu. ▪ Matériaux plastiques et courant ▪ Equations des réactions d’oxydo - électrique réduction aux électrodes ▪ Calculs de quantités de matière transformées aux électrodes THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Mesure du pH de diverses solutions acides et ▪ Préparation de solutions aqueuses  ▪ Mesure du pH de diverses solutions acides et ▪ Préparation de solutions aqueuses basiques en utilisant un pH-mètre ou un papier▪ Expression de la concentration d’une universel de pH solution en terme de : molarité, ▪ Identification des solutions acides et basiques pourcentage massique, fraction molaire, utilisées dans la vie quotidienne en déterminant normalité. Réaction des le pH ou en utilisant des indicateurs colorés ▪ Dilution d’une solution et facteur de Matière (suite) matériaux avec les ▪ Réaction des acides avec certains dilution acides et les bases matériaux comme l’aluminium, le zinc, le fer, le ▪ Séparation et identification de cuivre, le carbonate de calcium. substances chimiques en solution ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre. ▪ Nécessité de la chimie de synthèse ▪ Comparaison de propriétés chimiques des substances naturelles à celle des Synthèse de substances synthétiques substances PROGRAMME DE CHIMIE - SÉRIE SCIENCES ET TECHNOLOGIES TERTIAIRES (S.T.T.) THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Interaction Masse-Énergie ▪ Propriété des solides, des liquides et ▪ États physiques fondamentaux des gaz ▪ Changement d’états physiques ▪ Température de changement d’états Caractéristiques physiques comme critère de pureté Matière ▪ Masse volumique et densité Physiques ▪ Distinction entre Objets et matériaux ▪ Diversité des matériaux constituant un objet ▪ Mélange et corps pur ▪ Structure électronique de l’atome ▪ Méthode de séparation des corps utilisant des données spectroscopiques (s, purs contenus dans un mélange p, d, f…) ▪ Corps composé et corps simple ▪ Étude du tableau périodique et des propriétés périodiques des éléments ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques :  ▪ Élément chimique ▪ Liaisons chimiques : ▪ Atome et sa composition o Liaison ionique ▪ Structure électronique de l’atome o Liaison atomique ou liaison covalente Constitution de la matière ▪ Classification périodique des vingt ▪ Liaisons physiques et association des premiers éléments molécules ▪ Notion de mole ou quantité de ▪ Géométrie et polarité de quelques matière molécules : H2O, CH4, CO2, SO2, NH3, …. ▪ Détermination de la masse molaire, du volume molaire, du nombre de moles de substances ▪ Détermination de la composition massique d’un composé THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Composition de l’air ▪ Transformations Physiques ▪ Définition d’une réaction chimique affectant les liaisons physiques (fusion, condensation, liquéfaction, ▪ Ecriture de l’équation d‘une réaction vaporisation, solidification,…) chimique ▪ Transformations chimiques ou ▪ Interprétation quantitative de réactions chimiques affectant les l’équation d‘une réaction chimique liaisons chimiques. ▪ Réaction des matériaux avec le ▪ Ecriture et interprétation de Matière Caractéristiques dioxygène (combustion du charbon l’équation d’une réaction chimique (suite) Chimiques dans l’air, combustion de la gazoline, combustion du propane et du butane, ▪ Établissement des rapports combustion des substances stœchiométriques et réalisation de alimentaires dans les mitochondries, calculs de quantité de matière ou de oxydation des métaux abandonnés à volume. l’air …) ▪ Bilan énergétique d’une réaction ▪ Réaction chimique et activité chimique (variation d’enthalpie ∆H) : cellulaire réaction endothermique et réaction exothermique ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution d’acide un fil métallique chlorhydrique ▪ Passage du courant électrique dans ▪ Electrolyse d’une solution aqueuse une solution aqueuse de chlorure de de soude sodium ▪ Electrolyse du chlorure de sodium Courant Électrique ▪ Sens de déplacement des ions sur fondu. l’effet d’un champ électrique ▪ Equations des réactions d’oxydo - ▪ Matériaux plastiques et courant réduction aux électrodes  ▪ Matériaux plastiques et courant réduction aux électrodes électrique ▪ Calculs de quantités de matière transformées aux électrodes THEME SOUS-THEME 1 ère année 2 ème année 3 ème année 4 ème année ▪ Mesure du pH de diverses ▪ Préparation de solutions aqueuses solutions acides et basiques en ▪ Expression de la concentration utilisant un pH-mètre ou un papier d’une solution en terme de : universel de pH molarité, pourcentage massique, ▪ Identification des solutions fraction molaire, normalité. acides et basiques utilisées dans la ▪ Dilution d’une solution et facteur vie quotidienne en déterminant le pH de dilution ou en utilisant des indicateurs colorés ▪ Séparation et identification de ▪ Réaction des acides avec certains substances chimiques en solution matériaux comme l’aluminium, le zinc, Réaction des le fer, le cuivre, le carbonate de Matière matériaux avec les calcium. (suite) acides et les bases ▪ Réaction des bases avec l’aluminium, le zinc, le fer, le cuivre. ▪ Nécessité de la chimie de synthèse ▪ Comparaison de propriétés Synthèse de chimiques des substances substances naturelles à celle des substances synthétiques  IX. PROGRAMME DETAILLÉ DE CHIMIE Suggestion d’Activités Thèmes Compétences Contenus Enseignement/Apprentissage 1- Caractériser les états physiques de Structures et propriétés Faire placer un certain volume d`un liquide (eau, alcool la matière. physiques des solides des éthylique, vinaigre, huile, kérosène…) dans des récipients de liquides et des gaz. différentes formes aEin d`expliquer la structure non rigide Struct 2- Interpréter les propriétés d`un liquide. ure de macroscopiques d`un gaz, d’un  ure de macroscopiques d`un gaz, d’un L’élève refera la même expérience en utilisant un solide liquide ou d’un solide á partir de la son modèle microscopique. (caillou, un morceau d`acier, une bille…) aEin de mettre en évidence la structure rigide du solide. matiè 3- Appliquer les propriétés des re solides, des liquides et des gaz á Faire réaliser une recherche documentaire (Net, documents) sur la structure des gaz pour expliquer leur compressibilité des situations concrètes. et leur expansibilité. 4- Représenter la structure de Lewis structure électronique de Les élèves réaliseront des recherches documentaires (Net, pour prédire les propriétés l`atome en utilisant des livres, documents) aEin de faire un exposé sur les orbitales physico-chimiques. données spectroscopiques (s, p, atomiques de types : s, p, d, f. L’exposé prendra la forme d’un d, f) rapport de groupe en plénière. 5- Classer les éléments dans le tableau Faire réaliser des exercices sur la structure atomique de ClassiEication périodique des certains éléments. en fonction de leur couche de valence et leur niveau d`énergie. éléments. Demander de déduire la couche de valence de différents éléments á partir de leurs structures électroniques. 6- Analyser les propriétés périodiques Demander aux élèves de représenter la structure de Lewis des éléments du tableau périodique de certains éléments (énergie d’ionisation, rayon atomique, afEinité électronique Demander d’utiliser la place d`un élément dans le tableau électronégativité, caractère pour déduire sa structure de Lewis. métallique). Variation des propriétés périodiques dans le tableau. Demander aux élèves de prévoir en fonction de la structure atomique d`un ensemble d`éléments : 1) leur dimension 2) leur nature 3) leurs propriétés. Demander á l’élève d`indiquer la famille ou la période d`un élément á partir de sa structure électronique. Thèmes Compétences Contenus Suggestion d’Activités Enseignement/Apprentissage 7- Démontrer la nature des liaisons en Liaison chimique. Faire faire des calculs en fonction des électronégativités fonction de leur électronégativité. (sources documentaires), pour différencier un composé Caractéristiques et différentes ionique d`un composé covalent ou moléculaire. 8- Démontrer le sens de la polarité des types de liaisons chimiques. liaisons covalentes. L’enseignant demandera aux élèves de se repartir en groupes Suite Structure de Lewis des aEin de faire la représentation des liaisons covalentes á partir des structures de Lewis des atomes. 9- Utiliser la structure de Lewis des molécules. molécules et de certains ions pour Formes géométriques des déterminer leurs formes géométriques. molécules. Faire faire la représentation structurale de certaines  déterminer leurs formes géométriques. molécules. Faire faire la représentation structurale de certaines Polarité des molécules. molécules aEin d`en déduire leur géométrie et le sens de leur Interactions moléculaires polarité. 10- Utiliser les températures de fusion et Température de changements Demander a L’élève de séparer l`eau et l`alcool éthylique dans d`ébullition d`un échantillon en vue de d`états physiques comme critère le clairin en se basant sur leur différence de température déterminer son degré de pureté ou de de pureté ou d’identiEication. d`ébullition. l’identiEier. Méthode de dissolution d’un 11- Séparer les constituants d`un soluté dans un solvant Faire réaliser des recherches documentaires par groupe mélange en se basant sur les différences d’élèves sur le rafEinage du pétrole aEin de débattre sur les de températures de changement d`état. Expression de la concentration différents étages de température de changement d’état de ses d’une solution constituants constatés. 12- Expliquer clairement le cycle de l`eau dans la nature. Solubilité d’une substance dans Demander á L’élève d`expliquer et d`interpréter la un solvant à une température condensation et l`évaporation des eaux de précipitation. 13- Préparer une solution aqueuse de donnée concentration donnée. ​ L’élève s’exercera à préparer des solutions aqueuses de Solubilité et constante de produit diverses concentrations par dissolution des solutés 14- Diluer convenablement une solution. de solubilité d’une solution ionique L’élève réalisera des séries de dilution d’une solution donnée 15- Déterminer la concentration d’une en utilisant le facteur de dilution solution et maitriser les calculs Méthode de dilution d’une correspondants. solution L’élève s’exercera à effectuer les calculs relatifs à différentes expressions de la concentration 16- Caractériser les espèces dissoutes en Écriture et interprétation de solution l’équation d’une réaction chimique Résoudre divers exercices sur la détermination des concentrations de solution. 17- Écrire correctement l’équation bilan d’une réaction chimique Faire vériEier la solubilité d’une substance dans divers types de solvant. Faire déterminer la solubilité de plusieurs substances dans un même solvant. Thèmes Compétences Contenus Suggestion d’Activités Enseignement/Apprentissage 18- Interpréter qualitativement etÉvolution d’une réaction chimiqueL’élève réalisera des réactions chimiques simples ou les quantitativement l’équation – bilan d’une en fonction du temps réactifs sont pris en quantités stœchiométriques et comparera réaction chimique la masse d’un produit obtenu à celle qui est calculée à partir de Utilisation des relationsl’équation équilibrée aEin de déterminer leurs rendements. 19- Établir les relationsstœchiométriques Suite stœchiométriques dans la résolution des L’élève s’exercera à équilibrer et à interpréter les équations de problèmes de chimie. Aspect énergétique des réactionsréactions chimiques. chimiques 20- Déterminer le réactif limitant et le réactif en excès dans une réaction.  21- Déterminer l’enthalpie de réaction à Enthalpie de formations des Faire faire des recherches (Net, bibliothèque, documents) sur partir des énergies de liaisons. corps purs et enthalpie de les énergies de liaisons chimiques et les énergies de formation réactions chimiques des corps purs. A partir des données sur les énergies de formations des corps purs, l’élève déterminera si une réaction chimique donnée est endothermique ou exothermique. 22- Interpréter les réactions d’oxydo- Caractéristiques d’une réaction Faire réaliser, observer et interpréter les réactions chimiques réductions et les réactions Acido- d’oxydo-réduction. de l’acide chlorhydrique 1 mole par litre sur : basiques a partir de leurs équations. a) l’aluminium Couple oxydant/réducteur et b) le zinc potentiel normal d’électrode. c) le fer d) la soude e) la chaux 23- Réaliser des réactions d’oxydo- Réaction d’oxydo-réduction reduction et acido-basiques.. spontanée. Faire observer le comportement chimique de l’acide sulfurique Réaction d’oxydo-réduction non (2 moles par litre) et de la soude (6 moles par litre) vis-à-vis : de l’aluminium 24- Utiliser des réactions spontanée. du cuivre d’oxydoréduction et acide-base dans la du fer vie quotidienne Caractéristiques d’une réaction du zinc acido-basique. Interpréter les observations. Couple acide/base et constante Utiliser les potentiels d’électrodes normaux des couples d’acidité. oxydant/réducteur pour classer les réducteurs dans l’ordre de pouvoir réducteur croissant et les oxydants conjugués dans l’ordre de pouvoir oxydant croissant Utiliser un pH-mètre ou un papier universel de pH pour déterminer si une substance donnée est acide ou basique. Thèmes Compétences Contenus Suggestion d’Activités Enseignement/Apprentissage A l’aide des valeurs des constantes d’acidité, Ka, retrouvées dans les documents, classer les acides dans l’ordre croissant de leur force d’acidité. Utiliser un dispositif approprié pour réaliser l’électrolyse d’une solution 1 M d’acide chlorhydrique et comparer les volumes gazeux engendrés aux électrodes. Demander d’observer et d’interpréter la réaction qui a lieu lorsqu’on ajoute : Une solution de nitrate d’argent a une solution d’acide chlorhydrique. De L’acide chlorhydrique sur un morceau de cuivre. -1 De l’acide sulfurique 1 mol.L sur une solution de chlorure de  De l’acide sulfurique 1 mol.L-1 sur une solution de chlorure de baryum Une solution de soude sur une solution de sulfate de cuivre. 2 Thèmes Compétences Contenus Suggestion d’Activités Enseignement/Apprentissage 25- Démontrer la nécessité de la Caractéristiques des substances : Demander à l’élève de faire une recherche chimie de synthèse naturelles et synthétiques documentaire sur l’importance de la chimie de synthèse 26- Comparer les propriétés des substances naturelles et des A partir de recherches effectuées, l’élève substances de synthèse apportera un éventail de substances synthétiques aEin d’exposer et de démontrer leur portée. L’élève s’exercera à réaliser la synthèse du savon à partir d’une matière grasse et d’une solution concentrée de base forte (KOH ou NaOH). Il vériEiera la qualité du produit en l’utilisant. Chimi e de synthè se  GRILLE DE PROGRESSION INDICATIVE CONTENUS DURÉE D’ÉTUDE 1- o Structure lacunaire de la matière 8 Périodes o Energie et cohésion de la matière (changement d’états physiques) 2- Séparation de constituants d’un mélange 6 Périodes 3- o Caractéristiques physiques d’un corps pur 8 Périodes o Atome et s composition o Notion d’isotope 4- Structure électronique des vingt premiers éléments 6 Périodes 5- Classification périodique des vingt premiers éléments 6 Périodes 6- Notion de quantité de matière mole 6 Périodes 7- o Composition de l’aire 8 Périodes o Réaction des matériaux avec l’air 8- Courant électrique et les matériaux 4 Périodes 9- Caractérisation des solutions acides et des solutions basiques 8 Périodes TOTAL 60 Périodes 2