(2019-12) Minimum Competencies Programme: Chemistry, Secondary II

MENFP MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION NATIONALE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE PROGRAMME A COMPÉTENCES MINIMALES CHIMIE SECONDAIRE II Décembre 2019 Programme à compétences minimales Chimie Le présent programme dénommé : Programme à compétences minimales de chimie est élaboré à partir du programme initial conçu pour une année scolaire de 189 jours à raison de six (6) heures de cours par jour. Tenant compte des difficultés rencontrées au cours de la période de « Peyi lock » pendant plus de deux (2) mois, les autorités du ministère ont opté pour la poursuite des activités scolaires pour l'année académique 2019/2020. C'est ainsi que les directions techniques concernées ont été instruites par les autorités du MENFP, notamment le Ministre Pierre Josué Agénor CADET afin de réaménager le calendrier scolaire et élaborer un programme adapté à cet dernier. Globalement, il s'agit d'évaluer le nombre de jours de classes raté pendant cette période et prendre en compte l'essentiel dans chaque discipline, c'est-à-dire les thèmes disciplinaires qui valideront l'année académique pour chaque niveau d'enseignement. Stratégiquement, pour optimiser le temps d'apprentissage, la Direction de l'Enseignement Secondaire a proposé un programme de 36 heures par semaine a raison de 6 heures par jour et échelonné sur une période de 6 jours par semaine, ce, pour combler le nombre d'heures perdu au cours de la période de « Peyi lock ». Ceux, considérés comme non pertinents font l'objet d'activités d'enseignement / apprentissage qui seront versés sur les différentes plateformes construites à cet effet par le ministère et serviront de devoirs de recherche par les élèves des différents niveaux du secondaire. Dans le cas du programme de chimie pour la classe de secondaire II ; 10 heures sont susceptibles d'être rattrapées par semaine et 7 heures peuvent être prises en charge à travers des devoirs de recherche à la maison. Programme à compétences minimales Chimie Thème: Structure de la matière COMPÉTENCES CONTENUS SUGGESTIONS D'ACTIVITÉS ENSEIGNEMENT/APPRENTISSAGE 1- Caractériser les états physiques de la Structures et propriétés physiques des Faire placer un certain volume d`un liquide (eau, alcool éthylique, vinaigre, huile, matière. solides des liquides et des gaz. kérosène…) dans des récipients de différentes formes afin d`expliquer la 2- I n t e r p r é t e r l e s p r o p r i é t é s macroscopiques d`un gaz, d'un liquide structure électronique de l`atome en structure non rigide d`un liquide. ou d'un solide á partir de son modèle utilisant des données spectroscopiques (s, L'élève refera la même expérience en microscopique. p, d, f) utilisant un solide (caillou, un morceau d`acier, une bille…) afin de mettre en 3- Appliquer les propriétés des solides, évidence la structure rigide du solide. des liquides et des gaz á des situations Classification périodique des éléments. concrètes. Faire réaliser une recherche 4- Décrire la structure de l'atome. documentaire (Net, documents) sur la Variation des propriétés périodiques structure des gaz pour expliquer leur 5- Représenter la structure de Lewis dans le tableau. compressibilité et leur expansibilité. pour prédire les propriétés physicoLes élèves réaliseront des recherches chimiques des éléments. documentaires (Net, livres, documents) afin de faire un exposé sur les orbitales 6- Classer les éléments dans le tableau atomiques de types : s, p, d, f. L'exposé périodique en fonction de la couche de prendra la forme d'un rapport de groupe valence et des niveaux d`énergie. en plénière. Faire réaliser des exercices sur la structure atomique de certains éléments. 7- Analyser les propriétés périodiques Demander de déduire la couche de valence des éléments du tableau périodique de différents éléments á partir de leurs (énergie d'ionisation, rayon atomique, structures électroniques. a f f i n i t é é l e c t r o n i q u e Demander aux élèves de représenter la électronégativité, caractère structure de Lewis de certains éléments métallique). 1 Programme à compétences minimales Chimie 8- Démontrer la nature des liaisons en fonction de leur électronégativité. 9- Etablir la polarité des molécules. 10- Préciser les nombres d'oxydation des éléments. Liaison chimique. Caractéristiques et différentes types de liaisons chimiques. Structure de Lewis des molécules. Formes géométriques des molécules. Polarité des molécules. Interactions moléculaires Demander d'utiliser la place d`un élément dans le tableau pour déduire sa structure de Lewis. Demander aux élèves de prévoir en fonction de la structure atomique d`un ensemble d`éléments : 1) leur dimension 2) leur nature 3) leurs propriétés. Demander á l'élève d`indiquer la famille ou la période d`un élément á partir de sa structure électronique. Faire faire des calculs en fonction des électronégativités (sources documentaires), pour différencier un composé ionique d`un composé covalent ou moléculaire. 2 L'enseignant demandera aux élèves de se repartir en groupes afin de faire la représentation des liaisons covalentes á partir des structures de Lewis des atomes. Faire faire la représentation structurale de certaines molécules afin d`en déduire leur géométrie et le sens de leur polarité. Programme à compétences minimales Chimie 11- Utiliser les températures de fusion et d'ébullition d'un échantillon en vue de déterminer son degré de pureté ou de l'identifier. 12- Préparer une solution de concentration donnée Méthode de dissolution d'un soluté dans un solvant Expression de la concentration d'une solution Solubilité d'une substance dans un solvant à une température donnée 13- Maitriser les calculs de concentration d'une solution. Solubilité et constante de produit de solubilité d'une solution ionique 14- Diluer convenablement une solution. Méthode de dilution d'une solution 15- Caractériser les espèces dissoutes en solution Écriture et interprétation de l'équation d'une réaction chimique 16- Écrire correctement l'équation bilan d'une réaction chimique L'élève s'exercera à préparer des solutions aqueuses de diverses concentrations par dissolution des solutés L'élève réalisera des séries de dilution d'une solution donnée en utilisant le facteur de dilution L'élève s'exercera à effectuer les calculs relatifs à différentes expressions de la concentration Résoudre divers exercices sur la détermination des concentrations de solution. Faire vérifier la solubilité d'une substance dans divers types de solvant. Faire déterminer la solubilité de plusieurs substances dans un même solvant. 17- Interpréter qualitativement et L'élève réalisera des réactions chimiques quantitativement l'équation – bilan d'une Évolution d'une réaction chimique en simples ou les réactifs sont pris en fonction du temps réaction chimique quantités stœchiométriques et comparera 1 8 - É t a b l i r l e s r e l a t i o n s Utilisation des relations stœchiométriques la masse d'un produit obtenu à celle qui est calculée à partir de l'équation équilibrée stœchiométriques dans la résolution des Aspect énergétique des réactions afin de déterminer leurs rendements. problèmes de chimie. chimiques L'élève s'exercera à équilibrer et à 19- Déterminer le réactif limitant et le réactif en excès dans une réaction. interpréter les équations de réactions chimiques. 3 Programme à compétences minimales Chimie 20- Déterminer l'enthalpie de réaction à Enthalpie de formations des corps purs et Faire faire des recherches (Net, bibliothèque, documents) sur les énergies enthalpie de réactions chimiques partir des énergies de liaisons. de liaisons chimiques et les énergies de formation des corps purs. A partir des données sur les énergies de formations des corps purs, l'élève déterminera si une réaction chimique donnée est endothermique ou exothermique. GRILLE DE PROGRESSION INDICATIVE 4