(2019-12) Programme à compétences minimales : Chimie, Secondaire IV (séries SMP et SVT)

MENFP MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION NATIONALE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE PROGRAMME A COMPÉTENCES MINIMALES CHIMIE SECONDAIRE IV SÉRIES : SVT, SMP DECEMBRE 2019 Programme à compétences minimales Chimie conçu pour une année scolaire de 189 jours à raison de six (6) heures de cours par jour. Tenant compte des difficultés rencontrées au cours de la période de « Peyi lock » pendant plus de deux (2) mois, les autorités du ministère ont opté pour la poursuite des activités scolaires pour l'année académique 2019/2020. C'est ainsi que les directions techniques concernées ont été instruites par les autorités du MENFP, notamment le Ministre Pierre Josué Agénor CADET afin de réaménager le calendrier scolaire et élaborer un programme adapté à cet dernier. Globalement, il s'agit d'évaluer le nombre de jours de classes raté pendant cette période et prendre en compte l'essentiel dans chaque discipline, c'est-à-dire les thèmes disciplinaires qui valideront l'année académique pour chaque niveau d'enseignement. Stratégiquement, pour optimiser le temps d'apprentissage, la Direction de l'Enseignement Secondaire a proposé un programme de 36 heures par semaine a raison de 6 heures par jour et échelonné sur une période de 6 jours par semaine, ce, pour combler le nombre d'heures perdu au cours de la période de « Peyi lock ». Ceux, considérés comme non pertinents font l'objet d'activités d'enseignement / apprentissage qui seront versés sur les différentes plateformes construites à cet effet par le ministère et serviront de devoirs de recherche par les élèves des différents niveaux du secondaire. Dans le cas du programme de chimie pour la classe de secondaire IV ; séries (SVT, SMP) : 16 heures sont susceptibles d'être rattrapées par semaine et 9 heures peuvent être prises en charge à travers des devoirs de recherche à la maison. CAPÍTULO I Le présent programme dénommé : Programme à compétences minimales de chimie est élaboré à partir du programme initial Programme à compétences minimales Chimie Competences 1- Caractériser les solutions. 2- Distinguer qualitativement les solutions acides, basiques et neutres. 3- Définir et mesurer le pH d'une solution. Contenus Suggestions d'activités Relever les différents types de L'apprenant réalisera des expériences, dans la vie courante, afin d'apprendre à dissolution. préparer des solutions et d'expliquer leur comportement en fonction des Différenciation entre les Solutions concentrations. électrolytiques et non électrolytiques. Faire réaliser des séances de TP afin de déterminer la concentration des Expression de la concentration des substances en solution. solutions : molarité, molalité, fraction Demander à l'apprenant de faire des molaire, normalité, titre massique. recherches documentaires, sur les comportements de la matière. Dissolution et formation des précipités L'apprenant s'exercera à observer les résultats du passage du courant électrique Préparation d'un volume donné de solution dans une solution aqueuse de différentes à une concentration connue. substances. (NaCl, sucre de table, vinaigre, ect…) Propriétés colligatives des solutions : L'apprenant réalisera la préparation de effet de la présence du soluté sur la différents volumes de solutions aqueuses à pression de vapeur, la température différentes concentrations par dissolution d ' é b u l l i t i o n , l a t e m p é r a t u r e d e de soluté et par dilution. congélation, la pression osmotique. L'apprenant apprendra, à observer la Importance de ces effets dans la vie température d'ébullition de l'eau pure et de l'eau salée. quotidienne. L'apprenant comparera la conductibilité de Mesure de la Conductibilité thermique et l'eau pure à celle d'une solution de 1M, 3M de NaCl en solution aqueuse. électrique des solutions L'apprenant s'exercera sur les calculs de pH de diverses solutions D'acides forts et bases fortes. CAPÍTULO I Thème: Transformations de la matière 1 Programme à compétences minimales Chimie CAPÍTULO I 4- Définir une solution tampon. Notion acide et base de Bronsted/Lowry. L'apprenant s'exercera sur la détermination de la masse expérimentale d'une substance, afin de déterminer la Équilibre et couple acide/base, constante concentration massique. d'acidité et de basicité (ka, kb), produit de solubilité des acides et des bases (pka, pkb), réaction d'autoprotolyse de l'eau et produit ionique de l'eau. 5- Mettre l'accent sur les réactions acido basiques et les réactions d'oxydoRédaction. Comparaison du pH de certaines solutions : Faire faire mesurer, à l'aide d'un papier universel de pH, le pH de certaines solutions dans la vie courante. Refaire ces mesures à l'aide d'un pH-mètre. Faire réaliser, des recherches documentaires sur l'importance acide (HCl 1M et 6M), basique (soude 1M et ou l'utilisation du pH. 6M), neutre (eau pure). Faire réaliser des exercices sur : 6- Représenter les réactions aux électrodes. Potentiels redox. Détermination du pH, à l'aide d'un papier d'indicateur de pH ou d'un pH-mètre, de 1) le comportement acido/basique de l'eau certaines solutions salines : carbonates de sodium, chlorures d'aluminium, chlorure d'ammonium, carbonate d'ammonium, chlorure de sodium. 2 2) la détermination des constantes d'acidité et de basicité 3) la déduction de la force des acides et des bases à partir des constantes d'équilibre. Solution tampon; sa composition, son mode d'action. pH d'une solution tampon. Importance des tampons dans les systèmes chimiques et biologiques. Programme à compétences minimales Chimie Les réactions d'oxydation et réduction en d'oxydo- Réduction dans la vie courante. solution. 8- Décrire une pile électrochimique. 9- Relever l'importance de l'électrolyse à Les agents oxydants et réducteurs. Notion de couple oxydant/réducteur. Demander á l`apprenant de justifier : 1) l ' i m p o r t a n c e d e s r é a c t i o n s d'oxydation et de réduction dans la vie courante. 2) L'identification des réactions redox spontanées et non Spontanées 3) Et à balancer les réactions en milieu acide, basique et neutre. Potentiels d'électrodes et son échelle. l'industrie. Réactions aux électrodes. Ajuster les équations redox en milieu neutre, acide et basique. Faire réaliser Réactions redox spontanée et structure d'une pile électrochimique. Réaction redox non-spontanée ou provoquée, électrolyse. Détermination de la quantité de matière par groupe CAPÍTULO I 7- Relever l'intérêt des réactions d'élève l'électrolyse de : 1) L'eau pure 2) Le chlorure de sodium en solution aqueuse 3) Le chlorure de sodium fondu 4) Solution d'acide sulfurique 5) Solution de sulfates de cuivre. aux électrodes, et la quantité de courant qui traverse le circuit. Réalisation de l'électrolyse des substances suivantes : HCl(aq), NaOH(aq), NaCl(aq), NaCl(fondu), CuSO4(aq). Application et importance de l'électrolyse au niveau industriel Demander á l'apprenant de réaliser des expériences, en prenant une solution d'acide diluée (HCl, H2SO4), sur différents métaux, afin de justifier sa place dans l'échelle des potentiels redox. 3 Programme à compétences minimales Chimie CAPÍTULO I Thème: Les composés du Carbone Competences 10- Déduire les Structures électroniques Contenus Notion de polarités des molécules. des composés organiques. Délocalisations des électrons dans une molécule. 11- Identifier les différents types de ruptures dans un composé organique. Caractérisation des effets inductifs et mésomères dans une molécule. 12- Comparer les effets inductifs et mésomères dans un composé organique. Utilisation des mécanismes de réactions pour différencier les hydrocarbures saturés et insaturés 13- Définir les différents types de réactions chimiques organiques. 4 14- Proposer les mécanismes des réactions de substitution radicalaire et des réactions d'addition. Illustration des mécanismes de substitution radicalaire et substitution électrophile. Réaction d'addition sur la liaison pi des hydrocarbures insaturés. Suggestions d'activités La polarité de certaines substances comme solvants Faire réaliser des recherches documentaires sur le comportement électronique des composés organiques, afin de justifier leur polarité. Faire réaliser des exercices sur la détermination des effets inductifs et mésomères. L'apprenant s'exercera sur les mécanismes de réaction de: 1) substitution radicalaire 2) substitution électrophile 3) addition Demander á l`apprenant de réaliser des exercices sur la caractérisation des réactions de polymérisation et de polycondensation. Faire réaliser des recherches sur la structure des composes aromatiques et d'en déduire leur stabilité. Étude de la stabilité du noyau aromatique. L'apprenant réalisera des expériences sur les réactions d'oxydation et autres types de réactions, afin d'identifier les composés organiques oxygénés. Programme à compétences minimales Chimie 16- Caractériser les hydrocarbures Réaction de certains réactifs sur les Faire faire réaliser des expériences alcools. aromatiques et leur importance dans la vie permettant de fabriquer le savon. quotidienne. Déduction des propriétés chimiques des Demander á l`apprenant de réaliser des 17- Comparer les propriétés chimiques des aldéhydes et des cétones. recherches documentaires, pour déduire trois classes alcools. les différents types de glucides rencontrés dans les aliments. CAPÍTULO I 15- Décrire le comportement physico- Réaction de substitution et d'addition des Faire réaliser des expériences afin de chimique des hydrocarbures saturés et composés aromatiques. déterminer la vitesse insaturés. d'estérification. 18- Comparer les propriétés chimiques des Réaction d'estérification et hydrolyse des esters. aldéhydes et des cétones. 19- identifier les comportements des Vitesse de la réaction d'estérification. acides carboxyliques et les esters. 20- Estérification et Hydrolyse basique Réaction de saponification et son des esters. Vitesse de l'hydrolyse des importance dans le monde industriel. 5 esters. Caractérisation des réactions de polymérisation et polycondensation. Programme à compétences minimales Chimie CAPÍTULO I GRILLE DE PROGRESSION INDICATIVE Rappel sur la nomenclature des hydrocarbures et des dérivés halogènes 2 décembre – 6 décembre Les fonctions organiques oxygénés et les azotées (nomenclature) 9 décembre – 13 décembre Application sur la nomenclature des fonctions organiques oxygénés et azotées 16 décembre – 20 décembre Congé de fin d’année 23 décembre Isomérie de constitution 7 janvier – 10 janvier Isomérie spatiale 13 janvier – 17 janvier Réactivité de la matière organique (Effets électronique – Intermédiaires réactionnels – 20 janvier – 24 janvier Types de réactifs - Mécanisme réactionnels simples) 6 Réactivité des alcanes 27 janvier – 31 janvier Applications sur la réactivité des alcanes 3 février – 7 février Révision 10 février – 14 février Examens + congé de carnaval 17 février – 20 février Réactivité des alcènes 2 mars – 6 mars Applications sur la réactivité des alcènes 9 mars – 13 mars Réactivité des alcynes 16 mars – 20 mars Applications sur la réactivité des alcynes 23 mars – 27 mars Réactivité des arènes 30 mars – 2 avril Applications sur la réactivité des arènes 6 avril – 10 avril Programme à compétences minimales Chimie 13 avril – 17 avril Examens 20 avril Réactivité comparée des classes d’alcools 4 mai – 8 mai Applications sur les alcools 11 mai – 15 mai Réactivité comparée des aldéhydes et des cétones 19 mai – 22 mai Applications sur la réaction des aldéhydes et des cétones 25 mai – 29 mai Les acides carboxyliques et les esters 1er juin – 5 juin Révision sur le pH des solutions aqueuses d’acides et de base – les réactions acido-basiques 8 juin – 12 juin Solutions tampon et propriétés colligatives des solutions 15 juin – 19 juin Oxydoréduction spontanée et non spontanée et les piles électrochimiques 23 juin – 26 juin Révision générale CAPÍTULO I Révision 30 juin 7