(2019-12) Programme à compétences minimales : Chimie, Secondaire I

MENFP MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION NATIONALE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE PROGRAMME A COMPÉTENCES MINIMALES CHIMIE SECONDAIRE I DÉCEMBRE 2019 Programme à compétences minimales Chimie Le présent programme dénommé : Programme à compétences minimales de chimie est élaboré à partir du programme initial conçu pour une année scolaire de 189 jours à raison de six (6) heures de cours par jour. Tenant compte des difficultés rencontrées au cours de la période de « Peyi lock » pendant plus de deux (2) mois, les autorités du ministère ont opté pour la poursuite des activités scolaires pour l'année académique 2019/2020. C'est ainsi que les directions techniques concernées ont été instruites par les autorités du MENFP, notamment le Ministre Pierre Josué Agénor CADET afin de réaménager le calendrier scolaire et élaborer un programme adapté à cet dernier. Globalement, il s'agit d'évaluer le nombre de jours de classes raté pendant cette période et prendre en compte l'essentiel dans chaque discipline, c'est-à-dire les thèmes disciplinaires qui valideront l'année académique pour chaque niveau d'enseignement. Stratégiquement, pour optimiser le temps d'apprentissage, la Direction de l'Enseignement Secondaire a proposé un programme de 36 heures par semaine a raison de 6 heures par jour et échelonné sur une période de 6 jours par semaine, ce, pour combler le nombre d'heures perdu au cours de la période de « Peyi lock ». Ceux, considérés comme non pertinents font l'objet d'activités d'enseignement / apprentissage qui seront versés sur les différentes plateformes construites à cet effet par le ministère et serviront de devoirs de recherche par les élèves des différents niveaux du secondaire. Dans le cas du programme de chimie pour la classe de secondaire I ; 10 heures sont susceptibles d'être rattrapées par semaine et 7 heures peuvent être prises en charge à travers des devoirs de recherche à la maison. Programme à compétences minimales Chimie Thème: Introduction générale à la chimie Contenus à développer Compétences - Retracer l'évolution de la chimie à travers le temps et l'espace. - Présenter les différentes divisions de la chimie. - Relater des applications quotidiennes montrant l'importance de la chimie. Présentation de la chimie · Son histoire · Sa définition · Ses subdivisions · Son importance Suggestions d ’activités d'enseignement et d'apprentissage 1) Réaliser une recherche documentaire sur l'histoire de la chimie. 2) Relever les applications quotidiennes des produits chimiques courants. Thème: Matière et énergie - Énumérer les caractéristiques des différentes formes d'énergie. - Présenter les particules constitutives de la matière. - Caractériser les états physiques de la matière. - Expliquer le mécanisme de changements d'état de la matière. 1. 2. Énergie et ses différentes formes. 1) Réaliser des recherches documentaires Matière : sur les différentes formes d'énergies. · Définition · Structure et états physiques 2) Projection de diapositives sur la · Changements d'états constitution de la matière et ses physiques. changements d'état. Thème: Substances pures et mélanges - Comparer les caractéristiques physiques des corps purs à celles des mélanges. - Séparer les constituants d'un mélange en utilisant des méthodes physiques 1. Caractéristiques physiques des corps 1) Relever et comparer les températures de changements d'état de l'eau purs distillée et de l'eau de mer. 2. Caractéristiques des mélanges. 2) Déterminer expérimentalement la masse 3. Méthodes physiques de séparation des volumique de l'eau distillée et de l'eau de mer. constituants d'un mélange. 3) Filtrer l'eau boueuse pour obtenir de l'eau limpide. 4) Distiller de l'eau salée pour obtenir de l'eau douce. 1 Programme à compétences minimales Chimie Thème: Propriétés de la matière Contenus à développer Compétences - Caractériser les propriétés physiques et les propriétés chimiques de la matière. - Relater les avantages et les inconvénients de la radioactivité. 1. Propriétés physiques (changements d'états, masse volumique…) 2. Propriétés chimiques (transformations) 3. Propriétés nucléaires (recherche documentaire) Suggestions d ’activités d'enseignement et d'apprentissage 1) Réaliser la condensation de la vapeur d'eau atmosphérique et son évaporation. 2) Réaliser la combustion de certaines o substances dans l'air (éthanol 95 ,du soufre, du phosphore, du charbon) Thème: Notions de mesure - Convertir les unités de mesure. 1. Unités de mesure. - Utiliser les instruments de mesure. 2. Instruments de mesure. Réaliser : · Des mesures de masse en utilisant une balance · Des mesures de volume en utilisant une pipette, une burette, un cylindre gradué. · Des repérages de température à l'aide d'un thermomètre. Thème: Unité légale de quantité de matière ou mole. 2 - Distinguer les éléments chimiques à 1. Définitions : partir de leurs symboles. · Symbole d'un élément sur la représentation symbolique des - Comparer la formule empirique d'un · Masse molaire atomique éléments chimiques. composé à sa formule moléculaire. · Formule chimique d'un composé - Utiliser les rapports stœchiométriques · Stœchiométrie pour établir 1) Réaliser une recherche documentaire 2) Lire les règles de nomenclature officielle et s'exercer à nommer certains composés courants. Programme à compétences minimales Chimie - la formule chimique d'un composé. 2. Formule empirique d'un composé 3. Formule moléculaire - Déterminer le pourcentage en masse des éléments d'un composé. - Utiliser les règles de la nomenclature officielle. 4. Établissement de la formule empirique et de la formule moléculaire. 5. Masse molaire moléculaire. 6. Composition massique. 7. Nomenclature des composés. Thème: Réaction chimique Compétences Contenus à développer - Énoncer les lois de conservation de la 1. Définition de réaction chimique. matière et de l'énergie régissant une 2. Lois de conservation réaction chimique. - Écrire correctement l'équation d'une réaction chimique. - Réaliser des calculs stœchiométriques à partir d'une équation chimique. Suggestions d ’activités d'enseignement et d'apprentissage 1) Peser un fil de cuivre et le plonger à moitié dans une solution 0,1 M de AgNO3. Après réactions complète, 3. Équation d'une réaction chimique enlever soigneusement le fil de cuivre 4. Rapports stœchiométriques et déposer tout le dépôt d'argent 5. Calculs stœchiométriques. formé sur un papier taré. Déduire la masse de cuivre oxydée et la masse d'argent déposée. Calculer les rapports stœchiométriques pour équilibrer l'équation de la réaction. 2) Équilibrer des équations de réactions chimiques prévues à partir des réactifs courants. 3) Comparer la stœchiométrie de certaines réactions chimiques. 4) Utiliser les rapports stœchiométriques pour réaliser des calculs de quantité de matière intervenant dans une réaction chimique. 3 Programme à compétences minimales Chimie Thème: Réactivité des matériaux métalliques et des matériaux non métalliques Compétences Comparer la réactivité chimique de certains matériaux avec l'air, l'eau, les acides, les bases. Contenus à développer Suggestions d ’activités d'enseignement et d'apprentissage Réactivité des matériaux métalliques et 1) Expérimenter : des matériaux non métalliques avec : · l'air · l'eau · les acides · les bases · et certains sels. · la réaction du vinaigre, du jus de citron avec de la craie. · la réaction de l'acide chlorhydrique avec du fer, de l'aluminium et du cuivre. · la réaction de l'acide sulfurique concentré sur la matière organique : Feuille d'arbre, tige de bois, sucre de table, tissu. 2) Observer la réaction de la soude avec du chlorure d'ammonium, et avec une feuille d'aluminium. 3) Exposer à l'air : du soufre, du sodium, du phosphore blanc, du fer poli et relever les observations. Thème: Théorie atomique et composition de l'atome - Présenter les différents modèles 4 atomiques. - Relever les caractéristiques des particules constituant un atome. - Établir la relation entre un élément chimique et son numéro atomique. - Regrouper les isotopes d'un élément. 1. Numéro atomique 1) Réaliser des recherches documentaires 2 Isotope sur la théorie atomique et sur la 3. Masse atomique à partir des abondances radioactivité. naturelles des isotopes. Programme à compétences minimales Chimie GRILLE DE PROGRESSION INDICATIVE Introduction générale à la chimie. 2 Déc. – 6 Déc. Matière et énergie 9 Déc. – 13Déc. Substances pures et mélanges+ congé des fêtes de fin d’année. 16 Déc. - 20 Déc. Méthodes physiques de séparations des constituants d’un mélange. 7 Janv.- 10 Janv. Propriétés de la matière. Notions de mesure. Applications sur les conversions des unités de mesure. 13 Janv. – 17 Janv. 20 Janv. - 24 Janv. 27 Janv. – 31 Janv. Unités légale de quantité de matière. 3 Fév. - 7 Fév. Examens 10 Fév. – 21 Fév. Examen +Carnaval. 24 Fév. – 25 Fév. Applications sur les formules empiriques et les formules moléculaires. 2 Mars – 6 Mars Composition massique. 9 Mars – 13 Mars Nomenclature des composés. Applications sur la nomenclature des composés. 16 Mars – 20 Mars 23 Mars - 27 Mars Réactions chimiques. 30 Mars– 2 Avr. Equations des réactions chimiques. 6 Avr. – 10 Avr. 5 Programme à compétences minimales Chimie Examens 6 20 Avril Rappel sur les applications des rapports stœchiométriques . 4 Mai – 8 Mai Réactivité des matériaux métalliques. 11 Mai – 15 Mai Réactivitédes matériaux non métalliques. 19 Mai – 22 Mai Applications sur la réactivité des matériaux. 25 Mai – 29 Mai Théories atomiques. 1er Juin – 5 Juin Composition de l’atome. 8 Juin – 11 Juin Notion d’isotopie. 15 Juin – 19 Juin Révision générale. 23 Juin – 26 Juin