Programme détaillé de Chimie — 3ème année du Nouveau Secondaire

RÉPUBLIQUE D’HAITI MINISTÈRE DE L’ÉDUCATION NATIONALE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE (MENFP) DIRECTION DE L’ENSEIGNEMENT SECONDAIRE (DES) IMPLANTATION DU NOUVEAU SECONDAIRE Programme pÉdagogique dÉtaillÉ Ème Chimie 3 annÉe  Suggestions d`activités Thèmes Compétences Contenus  Structure de la matière  Détermination de la quantité de L’apprenant s’exercera à matière, de la masse et le volume d é t e r m i n e r 4- Représenter quantitativement les d’une substance à partir de expérimentalement la constituants de la matière en l’équation des gaz parfaits. masse et le volume d’une utilisant les notions de moles, de substance, afin de masses et de volumes. déterminer la Les différentes formes de concentration massique et 5- Exprimer les différentes formes de concentrations (concentration la concentration volumique. concentrations de la matière. molaire volumique, concentration Faire préparer des massique, normalité…). volumes de solution à 6- Présenter la structure et les d i f f é r e n t e s propriétés acido/basiques de l’eau. concentrations. L’eau solvant universel Établir des relations de 7- définir une eau potable. conversion permettant de Une eau potable passer d’une expression de 8- Présenter les différentes formes de concentration à une autre. Réaction acido/basique de l’eau traitements de l’eau. Faire réaliser des Modes de traitements de l’eau exercices pratiques relatifs à la masse volumique, à la densité de liquide et à la solubilité des substances ioniques ou moléculaires dans l’eau. L’apprenant justifiera que la solubilité d’une substance moléculaire dépend de sa polarité, on utilisera différentes substances de la vie quotidienne.  L’apprenant fera des recherches documentaires sur la structure cristalline des solides et déduira les modèles représentatifs des solides. L’apprenant s’exercera à Structure d’un solide métallique. comparer les 9- Caractériser la structure d’un solide. caractéristiques des Liaison chimique métallique. métaux purs à celles des 10- Définir le comportement métallique alliages. d’un élément. Caractérisation des métaux et des alliages. Faire faire la 11- Différencier un alliage d’un métal représentation structurale pur. Déduction des propriétés de certains métaux afin mécaniques des métaux et des de les classer par ordre de 12- Déduire les caractéristiques d’une alliages. caractère métallique liaison métallique. croissant. Déterminations de la densité ou 13- Comparer les propriétés de certains la masse volumique des métaux et L’apprenant s’exercera à métaux et alliages. des alliages. comparer les propriétés mécaniques des métaux usuels. Faire réaliser des séances de travaux pratiques sur la détermination et la comparaison des températures de fusion et d’ébullition de certains métaux et alliages.  14- Utiliser les réactions d’oxydoréduction pour comparer les L’apprenant comparera le caractéristiques chimiques des métaux caractère réducteur de purs à celles des alliages. certains métaux courants (aluminium, plomb, cuivre, 15- Comparer les propriétés physiques argent l’or… vis-à-vis des et mécaniques de métaux purs à celles solutions acides ou de des alliages. solutions salines afin de justifier leur position dans Transformations de la 16- Utiliser l’électrolyse comme l’échelle des potentiels matière technique appropriée dans l’obtention et d’électrodes. la protection des métaux a l’état pur. Faire réaliser des recherches documentaires par groupes d’élèves sur la classifica8on des métaux en fonc8on de leur pouvoir réducteur. Réaliser des travaux dirigés sur le comportement chimique des métaux et alliages avec les solutions d’acides diluées ou concentrées et de mettre en évidence les  L’apprenant s’exercera à catégoriser les minerais à 17- Justifier que la plupart des métaux 1. Exploitation des minerais partir d’un travail de n’existent pas à l’état libre dans la recherche personnel ou en nature. 2. Méthodes de purification des groupe. 18- Catégoriser les différents types de minerais L’apprenant réalisera à minerais en fonctions de leur partir des résultats de sa composition chimique. 3. Méthodes d’extraction des recherche des moyens de métaux. transformer les minerais 19- Caractériser et différencier les en éléments simples. principes de la métallurgie. Modes d’extraction d’un métal L’apprenant s’exercera à dans son minerai interpréter les étapes 20- Comparer les méthodes réactionnelles intervenant d’extraction d’un métal dans son minerai. dans l’extraction d’un Traitements physico-chimiques de la bauxite et des oxydes de métal dans son minerai. 21- Expliquer les transformations fer. L’apprenant présentera les physiques et chimiques qui différents traitements interviennent dans la métallurgie de chimiques permettant l’aluminium à partir de la bauxite et dans d’obtenir l’Aluminium a la métallurgie du fer à partir de ses partir de la bauxite. oxydes. • L’apprenant s’exercera aussi à l’obten8on du fer à par8r de ses oxydes. Thèmes Compétences Contenus Suggestion d’Activités  22- Illustrer les différentes Structure électronique du L’apprenant réalisera la propriétés de l’atome de carbone. carbone modélisation de l’atome de carbone à partir des modèles 23- Comparer les propriétés Propriété nucléaire du carbone moléculaires. Le Carbone chimiques et nucléaires des trois isotopes de l’élément carbone. Type de liaisons de l’atome de L’apprenant fera des recherches carbone. documentaires sur les propriétés chimiques et Formation des chaînes nucléaires du carbone. carbonées et types de chaînes carbonées. 24- Classifier les atomes de carbone Différenciation des atomes de L’apprenant identifiera les dans une chaîne carbonée. carbones dans une chaîne différentes classes d’atome de carbonée : nullaire, primaire, carbone dans des chaines secondaire, tertiaire, carbonées. quaternaire. Hydrocarbure 25- Caractériser les différents Alcane et cyclane, Alcène, L’apprenant écrira les formules types d’hydrocarbures. Alcyne, Arène, brutes, développées et semi- Formule générale des Alcanes, développées, à partir des 26- Établir les liens entre formule des Alcènes et des Alcynes formules générales des générale, type de liaisons chimiques Type de liaisons covalentes dans hydrocarbures (en variant au et famille d’hydrocarbure. les molécules alcanes, alcènes et fur et à mesure le nombre alcynes. d’atomes de carbone), 27- Identifier et nommer les Formation des radicaux alkyles. L’apprenant complètera un groupes alkyles ramifiés et non R ègles d e la n omen clat u r e tableau de formation de ramifiés. systématique de l’UIPAC radicaux alkyles. 28- Nommer les hydrocarbures en L’apprenant proposera des utilisant les règles de la exercices simples sur la nomenclature officielle. structure, la géométrie et la nomenclature de certains hydrocarbures.  29- Appliquer les propriétés physiques Produits usuels en fonction du Demander à l’apprenant de des hydrocarbures saturés à des nombre d’atomes de carbone. faire des recherches sur les situations concrètes. propriétés physiques des alcanes. 30- Construire un plan d’étude sur les L’apprenant s’exercera à écrire propriétés chimiques du méthane Réactivité chimique des les équations des réactions de alcanes et des cyclanes. destruction et de substitution des alcanes. 31- Définir les hydrocarbures non saturés L’apprenant apprendra à écrire les Formation de la liaison pi / Carbone formules topologiques des 10 32- Présenter la structure fondamentale des 2 premiers termes d’hydrocarbures hybride sp et sp hydrocarbures insaturés insaturés. 33- Classer les hydrocarbures insaturés L’apprenant s’exercera à représenter Représentation de la formule les formes géométriques de ces topologique des hydrocarbures hydrocarbures. saturés et non saturés, à chaînes simples et à chaînes ramifiées. 34- Définir, formuler et nommer les Approche de définition d’un L’apprenant écrira des dix alcènes alcène. premiers termes des alcènes linéaires, et les nommera. Présentation de la formule générale et nomenclature des alcènes. L’apprenant s’exercera à décrire et nommer un alcène quelconque.  35- Énoncer les propriétés physiques L’apprenant réalisera des des alcènes. recherches sur les propriétés physiques des alcènes. L’apprenant s’exercera à rédiger le 36- Présenter un plan d’étude sur les Réactivité chimique des alcènes. mécanisme de la réaction d’addition propriétés chimiques des alcènes de H2O, H2 et HCl sur les alcènes. 37- Définir, formuler et nommer les L’apprenant écrira les formules alcynes brutes et semi-développées des dix Approche de définition d’un premiers alcynes linéaires, à partir alcyne. de la formule générale, puis les 38- Énoncer les propriétés nommera. physiques des alcynes Présentation de la formule générale et Nomenclature des alcynes L’apprenant fera des recherches 39- Présenter un plan d’étude sur sur les propriétés physiques des les propriétés chimiques des alcynes alcynes. Réactivité chimique des alcynes L’apprenant s’exercera à reproduire le mécanisme des réactions d’addition des alcynes.  L’apprenant cherchera à établir les équations et interprétera les réactions suivantes : a) Un alcène, l’eau et le H2SO4 b) Un acide carboxylique en milieu catalytique et l’hydrure de Li et d’Al c) D e s a l d é h y d e s o u d e s 45- Différencier les composés cétones et l’hydrogène en organiques oxygénés à partir des L’oxydation ménagée des alcools, milieu catalytique tests chimiques caractéristiques ou des aldéhydes et des cétones. d) Un ester en milieu acide ou par leur comportement chimique. basique et l’eau L’hydrogénation des aldéhydes et des cétones. L’apprenant identifiera les trois classes d’alcool par leur oxydation 46- Réaliser la synthèse de La déshydratation d’un alcool. ménagée et interprétera les certaines substances organiques équations correctement en oxygénées d’utilité courante Action des réactifs de Fehling et fonction des différents produits des réactifs de Tollens. formes. Indicateurs de pH. On réalisera des tests qualitatifs sur des sucres naturels, en Hydrolyse acide ou basique des utilisant le réactif de Fehling pour esters. caractériser le groupement carbonyle. L’apprenant cherchera à établir l’équation et interprétera la réaction entre 1) L’hydrogène et un aldéhyde en présence d’un catalyseur.