(2019-12) Pwogram konpetans minimal : Chimi, Segondè III (seri SMP ak SVT)

MENFP MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION NATIONALE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE PROGRAMME PROGRAMME AA COMPÉTENCES COMPÉTENCES MINIMALES MINIMALES CHIMIE CHIMIE SECONDAIRE SECONDAIRE III III SÉRIES : SVT, SMP DECEMBRE 2019 Programme à compétences minimales Chimie Le présent programme dénommé : Programme à compétences minimales de chimie est élaboré à partir du programme initial conçu pour une année scolaire de 189 jours à raison de six (6) heures de cours par jour. Tenant compte des difficultés rencontrées au cours de la période de « Peyi lock » pendant plus de deux (2) mois, les autorités du ministère ont opté pour la poursuite des activités scolaires pour l'année académique 2019/2020. C'est ainsi que les directions techniques concernées ont été instruites par les autorités du MENFP, notamment le Ministre Pierre Josué Agénor CADET afin de réaménager le calendrier scolaire et élaborer un programme adapté à cet dernier. Globalement, il s'agit d'évaluer le nombre de jours de classes raté pendant cette période et prendre en compte l'essentiel dans chaque discipline, c'est-à-dire les thèmes disciplinaires qui valideront l'année académique pour chaque niveau d'enseignement. Stratégiquement, pour optimiser le temps d'apprentissage, la Direction de l'Enseignement Secondaire a proposé un programme de 36 heures par semaine a raison de 6 heures par jour et échelonné sur une période de 6 jours par semaine, ce, pour combler le nombre d'heures perdu au cours de la période de « Peyi lock ». Ceux, considérés comme non pertinents font l'objet d'activités d'enseignement / apprentissage qui seront versés sur les différentes plateformes construites à cet effet par le ministère et serviront de devoirs de recherche par les élèves des différents niveaux du secondaire. Dans le cas du programme de chimie pour la classe de secondaire III ; séries (SVT, SMP) : 16 heures sont susceptibles d'être rattrapées par semaine et 9 heures peuvent être prises en charge à travers des devoirs de recherche à la maison. Programme à compétences minimales Chimie Thème: Structure de la matière COMPETENCES CONTENUS 1- Caractériser les variables d'état de la Les variables d'état de la matière. matière. 2- Interpréter les propriétés d`un gaz, Théorie cinétique des gaz. d'un liquide ou d'un solide à partir de leur structure. Équation caractéristique des gaz parfaits. 3- Appliquer ces propriétés dans des situations concrètes. 4- Représenter quantitativement les constituants de la matière en utilisant les notions de moles, de masses et de volumes. 5- Exprimer les différentes expressions de concentrations de la matière. 6- Présenter la structure et les propriétés acido/basiques de l'eau. 7- définir une eau potable. 8- Présenter les différentes types de traitements de l'eau. Détermination de la quantité de matière, de la masse et le volume d'une substance à partir de l'équation des gaz parfaits. SUGGESTIONS D'ACTIVITES L'apprenant réalisera des expériences, dans la vie courante, afin d'expliquer les comportements des gaz, liquides et solides, en fonction des variables d'état. L'apprenant réalisera des séances de travaux pratiques lui permettant de déterminer, en utilisant l'équation des gaz parfaits, la quantité de matière, la masse et le volume d'une substance à l'état gazeux. L'apprenant fera des recherches documentaires, sur les comportements physico-chimiques de divers échantillons de matière. L'apprenant s'exercera à déterminer expérimentalement la masse et le volume Les différentes formes de concentrations d'une substance, afin de déterminer la (concentration molaire volumique, concentration massique et la concentration concentration massique, normalité, volumique. fraction molaire, molalité…). Faire préparer des volumes de solution à différentes concentrations. L'eau solvant universel Établir des relations de conversion permettant de passer d'une expression de Une eau potable concentration à une autre. Faire réaliser des exercices pratiques Réaction acido/basique de l'eau relatifs à la masse volumique, à la densité de liquide et à la solubilité des substances Modes de traitements de l'eau ioniques ou moléculaires dans l'eau. 1 Programme à compétences minimales Chimie L'apprenant justifiera que la solubilité d'une substance moléculaire dépend de sa polarité, on utilisera différentes substances de la vie quotidienne. L'apprenant représentera la structure de l'eau et expliquera ses comportements acido/basiques en fonction du milieu réactionnel. Demander aux apprenants de comparer les propriétés de HCl et NaOH, en solution aqueuse. L'apprenant présentera un protocole à suivre pour obtenir de l'eau chimiquement pure à partir de chacun des échantillons d'eau suivants : 2 1) l'eau boueuse 2) l'eau du robinet 3) l'eau de puits 4) l'eau de mer 5) l'eau des égouts Programme à compétences minimales Chimie L'apprenant fera des recherches documentaires sur la structure cristalline des solides et déduira les modèles représentatifs des solides. 9- Caractériser la structure d'un solide métallique. Structure d'un solide métallique. L'apprenant s'exercera à comparer les caractéristiques des métaux purs à celles Liaison chimique métallique. 10- Définir le comportement métallique d'un élément. des alliages. Faire faire la représentation structurale Caractérisation des métaux et des alliages. de certains métaux afin de les classer par ordre de caractère métallique croissant. 11- Différencier un alliage d'un métal pur. 12- Relever les caractéristiques de la liaison métallique. Déduction des propriétés mécaniques des métaux et des alliages. L'apprenant s'exercera à comparer les propriétés mécaniques des métaux usuels. Faire réaliser des séances de travaux 13- Comparer les propriétés de certains métaux et alliages. Déterminations de la densité ou la masse volumique des métaux et des alliages pratiques sur la détermination et la comparaison des températures de fusion et d'ébullition de certains métaux et alliages. Demander à l'apprenant de comparer la densité de certains métaux à partir de leur structure électronique. 3 Programme à compétences minimales Chimie Thème: Transformations de la matière COMPETENCES 14- Utiliser les réactions d'oxydoréduction pour comparer les caractéristiques chimiques des métaux purs à celles des alliages. 15- Comparer les propriétés physiques et mécaniques de métaux purs à celles des alliages. 16- Utiliser l'électrolyse comme technique appropriée dans l'obtention et la protection des métaux a l'état pur. CONTENUS SUGGESTIONS D'ACTIVITES L'apprenant comparera le caractère réducteur de certains métaux courants (aluminium, plomb, cuivre, argent l'or… visà-vis des solutions acides ou de solutions salines afin de justifier leur position dans l'échelle des potentiels d'électrodes. Faire réaliser des recherches documentaires par groupes d'élèves sur la classification des métaux en fonction de leur pouvoir réducteur. Réaliser des travaux dirigés sur le comportement chimique des métaux et alliages avec les solutions d'acides diluées ou concentrées et de mettre en évidence les dégagements gazeux. 4 Faire réaliser les mêmes expériences en utilisant des solutions basiques. L'apprenant réalisera des séances de travaux pratiques sur l'électrolyse comme technique de purification, d''obtention et de protection des métaux purs et des alliages. Programme à compétences minimales Chimie 17- Justifier que la plupart des métaux n'existent pas à l'état libre dans la nature. 1. Exploitation des minerais L'apprenant s'exercera à catégoriser les minerais à partir d'un travail de recherche 2. Méthodes de purification des minerais 18- Catégoriser de minerais en fonctions de leur composition chimique. 3. Méthodes d'extraction des métaux. 19- Relever les principes de la métallurgie. Modes d'extraction d'un métal dans son minerai 20- Comparer les méthodes d'extraction Traitements physico-chimiques de la d'un métal dans son minerai. bauxite et des oxydes de fer. 21- Expliquer les transformations physiques et chimiques qui interviennent dans la métallurgie de l'aluminium à partir de la bauxite et dans la métallurgie du fer à partir de ses oxydes. personnel ou en groupe. L'apprenant réalisera à partir des résultats de sa recherche des moyens de transformer les minerais en éléments simples. L'apprenant s'exercera à interpréter les étapes réactionnelles intervenant dans l'extraction d'un métal dans son minerai. L'apprenant présentera les différents traitements chimiques permettant d'obtenir l'Aluminium a partir de la bauxite. L'apprenant s'exercera aussi à l'obtention du fer à partir de ses oxydes. Thème: Le Carbone COMPETENCES CONTENUS SUGGESTIONS D'ACTIVITES 22- Illustrer les différentes propriétés de Structure électronique du carbone l'atome de carbone. Propriété nucléaire du carbone 23- Comparer les propriétés chimiques et nucléaires des trois isotopes de l'élément carbone. L'apprenant réalisera la modélisation de l'atome de carbone à partir des modèles moléculaires. Type de liaisons de l'atome de carbone. L'apprenant fera des recherches Formation des chaînes carbonées et types documentaires sur les propriétés chimiques de chaînes carbonées. et nucléaires du carbone. Différenciation des atomes de carbones 24- Classifier les atomes de carbone dans dans une chaîne carbonée : nullaire, L'apprenant identifiera les différentes classes d'atome de carbone dans des une chaîne carbonée. primaire, secondaire, tertiaire, chaines carbonées. quaternaire. 5 Programme à compétences minimales Chimie Thème: Hydrocarbure COMPETENCES CONTENUS SUGGESTIONS D'ACTIVITES 25- Caractériser les différents types Alcane et cyclane, Alcène, Alcyne, Arène. L'apprenant écrira les formules brutes, d'hydrocarbures. Formule générale des Alcanes, des Alcènes développées et semi- développées, à partir et des Alcynes. des formules générales des hydrocarbures 26- Établir les liens entre formule Type de liaisons covalentes dans les (en variant au fur et à mesure le nombre générale, type de liaisons chimiques et molécules alcanes, alcènes et alcynes. d'atomes de carbone), famille d'hydrocarbures. L'apprenant complètera un tableau de 27- Nommer les hydrocarbures en utilisant Formation des radicaux alkyles. Règles de la nomenclature systématique de formation de radicaux alkyles. les règles de la nomenclature officielle. L'apprenant proposera des exercices l'UIPAC 28- Définir les hydrocarbures non saturés Produits usuels en fonction du nombre d'atomes de carbone. simples sur la structure, la géométrie et la nomenclature de certains hydrocarbures. L'apprenant apprendra à écrire les Formation de la liaison pi / Carbone hybride formules topologiques des 10 premiers sp et sp2 termes d'hydrocarbures insaturés. 30- Classer les hydrocarbures insaturés L'apprenant s'exercera à représenter les Représentation de la formule topologique f o r m e s g é o m é t r i q u e s d e c e s des hydrocarbures saturés et non saturés, hydrocarbures. à chaînes simples et à chaînes ramifiées. 31- Définir, formuler et nommer les L'apprenant écrira des dix premiers alcènes termes des alcènes linéaires, et les Approche de définition d'un alcène. nommera. Présentation de la formule générale et L'apprenant s'exercera à décrire et nomenclature des alcènes. nommer un alcène quelconque. 29- Présenter la structure fondamentale des hydrocarbures insaturés 6 32- Énoncer les propriétés physiques des Approche de définition d'un alcyne. L'apprenant écrira les formules brutes et alcynes semi-développées des dix premiers alcynes Présentation de la formule générale et linéaires, à partir de la formule générale, puis les nommera. Nomenclature des alcynes Programme à compétences minimales Chimie GRILLE DE PROGRESSION INDICATIVE Étude des gaz 2 décembre – 6 décembre Application sur la stœchiométrie des gaz 9 décembre – 13 décembre Rappel sur les expressions des concentrations des solutions 16 décembre – 20 décembre Congé de fin d’année 23 décembre Théories des acides et desbases 7 janvier – 10 janvier Autoprotolyse de l’eau et produit ionique de l’eau; calculs et détermination du pH des solutions 13 janvier – 17 janvier aqueuses d’Acides forts et de bases fortes Applications sur les calculs du pH 20 janvier – 24 janvier Réactions acido-basiques 27 janvier – 31 janvier Rx d’oxydo-Réduction en milieu neutre, acide et basique 3 février – 7 février Applications sur les réactions d’oxydo-Réduction 10 février – 14 février Examens + congé de carnaval 17 février – 20 février Réactions de précipitation 2 mars – 6 mars Applications sur les réactions de précipitation 9 mars – 13 mars Caractérisation des métaux et des alliages 16 mars – 20 mars Propriétés mécaniques et chimiques des métaux 23 mars – 27 mars Applications sur les propriétés chimiques des métaux 30 mars – 2 avril 7 Programme à compétences minimales Chimie 8 Révision 13 avril – 17 avril Examens 20 avril Méthodes d’extraction des métaux 4 mai – 8 mai Applications sur les méthodes d’extractions des métaux 11 mai – 15 mai Introduction générale à la chimie organique 19 mai – 22 mai Généralités sur le carbone 25 mai – 29 mai Vu d’ensemble des hydrocarbures 1er juin – 5 juin Nomenclature des alcanes ramifiés et non ramifiés 8 juin – 12 juin Nomenclature des alcènes et des alcynes ramifiés et non ramifiés 15 juin – 19 juin Révision générale 23 juin – 26 juin